Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты 30% и раствора содержащего 30г гидроксида натрия

 

nh2ch2cooh+naoh--> nh2ch2coona+h2om(nh2ch2cooh) = 150*0,3 = 45 граммn(nh2ch2cooh) = 45/75 = 0,6 мольn(naoh) = 30/40 = 0,75 моль - избытокn(nh2ch2coona) = 0.6 мольm(nh2ch2coona) = 0.6*97 = 58,2 грамма

1.

Оксиды: Na₂O, SO₃Основания: Fe(OH)₂Кислоты: HClСоли: CuSO₄, K₂CO₃

2.

H₂ - простое вещество, степень окисления = 0K⁺¹N⁺⁵O⁻²₃Fe⁺²O⁻²Fe⁺³₂O⁻²₃Fe⁺²(O⁻²H⁺¹)₂H⁺¹Cl⁺⁷O⁻²₄

3.

n(CO₂) =

m(CO₂) = 66 г.

M(CO₂) = 44 г/моль

n(CO₂) = 66 / 44 = 1,5 моль

V(CO₂) = n(CO₂) * Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(CO₂) = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л.

ответ: 33,6 л.

4.

AbO₃ - перовскит (?)

HCO₃ - гидрокарбонат-анион

LiOH - гидроксид лития

Na₂SO₄ - сульфат натрия (сернокислый натрий)

5.

Оксид хлора (VII): Cl₂O₇

Оксид фосфора (V): P₂O₅

Кремниевая кислота: H₂SiO₃ (SiO₂ x nH₂O)

Сероводородная кислота: H₂S

Сульфат натрия: Na₂SO₄

Гидроксид кальция: Ca(OH)₂

Дано m раствора1 (hcl) = 150 г w1 (hcl) = 20% (0,2) v(h2o) = 200 мл найти w2 (hcl) находим массу чистого вещества (hcl) m(hcl) = m раствора1 (hcl) x w1 (hcl) = 150г  x 0,2 = 30г находим массу добавленной воды: m(h2o) =  ρ x v = 1г/мл x 200мл = 200гнаходим массу вновь полученного раствора, она складывается из массы начального раствора и массы воды: m раствора2 (hcl) =  m раствора1 (hcl)  + m (h2o) = 150 + 200 = 350г находим массовую долю кислоты в полученном растворе: w2 (hcl) = m (hcl) /  m раствора2 (hcl) = 30 / 350 = 0,086 (8,6%)