Рассчитайте массу сложного эфира полученного при взаимодействии 64г. 60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного от этого зависит моя !

сh3cooh + ch3oh = ch3cooch3 + h2oуксусная кислота + метанол = метилацетат + водаэто реакция этерификации. протекает при температуре кипения и катализаторе (водоотнимающем агенте) - концентрированная h2so4 (серная кислота).

 

64г. 60% раствора уксусной кислоты содержат 64 * 0,6 = 38,4 г  уксусной кислоты.

молярные массы составляют:

уксусная кислота - 12+1*3+12+16*2+1 = 60

метилацетат - 12 + 1*3 +12 + 16*2 + 12 +1*3 = 74.

можно составить пропорцию:

60г  - 74 г

38,4 г - х                        х = 38,4*74 / 60 = 47,36г.

выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного, поэтому выход составит 47,36 * 0,8 = 37,89 г.

(nh4)2so4+> 2nh3+na2so4+2h2o(1) 2nh3+> (nh4)2so4 (2) 2naoh+> na2so4+2h2o (3)   m(naoh)=0,096x0,017x40=0,06528г n(naoh)=0,06528/40=0,001632моль m(h2so4)=0,04x0,102x49=0,19992г n(h2so4)=0,19992/98=0,002моль   по уравнению (3) количество вещества серной кислоты,который взаимодействует с щелочем 0.001632/2=0,000816моль серной кислоты,а  0,002-0.000816=0,001184 моль серной кислоты останется в избытке. по уравнениям (1) и(2) (nh4) h2so4   видно что с ерной кислоты взаимодействовал 0,001184 моля сульфата аммония.его масса   0,001184х132=0,156288г значить в смеси имеется всего 1,563 г   соли,остальные аммиак.масса аммиака  1,616-1,563=0,053.массовая доля аммиака 0,053/1,616=0,03279=3.28%

1.уравнение совместного гидролиза(а именно он происходит при смешения растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, другая - по аниону): 2na2co3+2cuso4+h2o=(cuoh)2co3+co2+2na2so4 .2/nna2co3=0,05*2/1,22=0.082 моль n(cuso4)=45,5*1,1*0,08/160=0,025 моль 3.  cuso4- в недостатке, решаем по недостатку в растворе - избыточная  na2co3, в количестве - 0,057 моль, м = 7,18 г na2so4  в количестве  0,025 моль, массой -3,55г 4. возможна вторичная реакция: na2co3 +со2+н2о=2nahco3 по ней будет израсходовано 0,0125 мольna2co3 (связан весь выдеелившийся со2) т.о. в растворе  останется 0,0445 моль  na2co3, 0,025 моль nahco3 иna2so4  5. состав раствора после окончания реакции : 5,607 г na2co3, 2,1 г  nahco3,  3,55г  na2so4 6. масса раствора (фильтрата) = 50+45,5*1,1-0,0125*178=97,825 г 7 wna2co3=5,607/97,825=5,7% wnahco3 =2,1/97,825=2,1% wna2so4=3,55/97,825=3,6%