Установите соответствие между формулой частицы и её электронным строением. формула частицы электронное строение а) n+4 1) 1s22s22p3 б) n0 2) 1s22s22p63s23p4 в) n–3 3) 1s22s22p6 г) n+5 4) 1s22s22p1 5) 1s22s1 6) 1s2

а) n+4     =   5)1s2   2s1

б)n0              = 1)1s2 2s2 2p3

в)n–3          = 3)1s2 2s2 2p6

г) n+5        = 6)1s2

а - 5 (1s22s1)

б - 1 (1s22s22p3)

в - 3 (1s22s22p6)

г - 6 (1s2)

 

Cac2+ 2h2o--> ca(oh)2 + c2h2 c2h2+ h2o--> ch3-coh (условия: hg2+, h2so4) ch3coh+ ag2o--> ch3cooh+2ag ch2=ch2   + ch3cooh + → ch3cooch=ch2   + h2 o полимеризация:   nch3cooch=ch2--> -(h2c-ch-)n                                           |                                           o-coch3                                                                                          

Магний - серебристо-белый металл; кристаллич. решетка гексагональная, а = 0,3210 нм, с = 0,5200 нм, z = 2, пространств. группа р63/ттс. т. пл. 650 °с, т. кип. 1105°с; плотн. 1,74 г/см3 (20 °с), 1,54 г/см3 (7,00 °с); с0p 24,90 дж/(моль.к); dh0пл 8,5 кдж/моль (923 к); s0298 32,68 дж/(моль.к); ур-ния температурной зависимости: давления пара над твердым и жидким магнием соотв. lgp(мм рт. ст.) = 9,7124 - 7753,5/t - 2,453.10-4t - 0,2293 lgt (298-1390 к), lgр(мм рт. ст.) = 16,7974 - 7844,2/t + 2,548.10-4t - 2,7280 lgt (407-1390 к); коэф. линейного расширения a = 25,0.10-6 + 0,0188 t °с-1 (0 - 550 °с); теплопроводность 155 вт/(м.к); r 4,49.10-8 ом.м; парамагнетик, магн. восприимчивость +0,5.10-6. магний - сравнительно мягкий, пластичный и ковкий металл. его прочность и твердость минимальна для литых образцов и выше для прессованных и кованых; предел текучести 25-90 мпа; sраст 120-200 мпа; твердость по бринеллю 300-350 мпа; относит. удлинение 8,0-11,5%. при обычных условиях пов-сть магния защищена прочной пленкой магния оксида mgo, только при нагр. на воздухе до ~ 600 °с происходит разрушение этой пленки и металл сгорает ослепительно белым пламенем с образованием mgo и нитрида mg3n2. с холодной водой магний не реагирует, из кипящей воды вытесняет н2 и образует магния гидроксид mg(oh)2. аналогично реагирует с р-рами солей аммония. с разб. к-тами магний интенсивно взаимод. при комнатной т-ре, с конц. h2so4 и hno3 на холоду не реагирует. он также устойчив к действию hf и фтористоводородной к-ты в результате образования защитной пленки mgf2. при взаимод. с галогенами магний дает магния галогениды mgx2. с водородом при 570°с и давлении ~20 мпа в присут. mgi2 образует гидрид mgh2 - серые кристаллы с решеткой типа рутила; плотн. 1,45 г/см3; устойчив на воздухе; медленно реагирует с водой, давая mg(oh)2 и н2; разлагается на элементы выше 280 °с. гидрид магния, полученный взаимод. lih с магнийалкилами, - бесцв. твердое в-во, воспламеняется на воздухе, бурно реагирует с водой. с n2 при 780-800°с магний образует нитрид mg3n2 - желтоватые кристаллы с кубич. решеткой типа mn2о3 (a-форма); плотн. 2,71 г/см3; dh0обр -461,3 кдж/моль; s0298 85 дж/(моль.к); при 550 °с переходит в b-форму, к-рая при 778 °с превращ. в g-модификацию; реагирует с водой с образованием mg(oh)2 и nh3. нитрид магния получают также при пропускании сухого nh3 над магнием при 600°с. при нагр. магния с s, se или те образуются халькогениды mgs, mgse, mgte - бесцв. кристаллы; гидролизуются водой. сульфид mgs - кристаллы с кубич. решеткой; т. пл. ~2200°с; плотн. 2,86 г/см3; с°р 45,6 дж/(моль.к); dh0обр -348 кдж/моль; s0298 50,3 дж/(моль.к); м. б. также получен при нагр. магния с h2s. при нагр. магния с в образуются бориды mgb2, mgb4, mgb6, mgb12 - темно-коричневые твердые в-ва; mgb2 медленно реагирует с водой и бурно с разб. к-тами, давая бороводороды; более богатые бором бориды не взаимод. с разб. к-тами при комнатной т-ре. с углеродом магний образует карбиды mgc2 и mgc3, к-рые реагируют с водой, давая с2н2 и смеси углеводородов, в к-рых преобладает аллеи с,н4. с кремнием образует силицид mg2si (т. пл. 1102°с), разлагающийся водой с выделением sih4 и др. силанов. с мн. металлами магний дает интерметаллиды. магний восстанавливает со2, в2о3, sio2, галогениды металлов до соответствующего элемента. соли магния (см., напр., магния карбонат, магния перхлорат. магния сульфат) получают взаимод. к-т или соответствующих им оксидов с mgo, действием разб. к-т на металлич. магний, обменными р-циями и др. мн. соли хорошо раств. в воде с незначит. гидролизом, образуют кристаллогидраты. в водных р-рах ион mg2+ существует в виде аквакомплекса [mg(h2o)6]2+ . в нсводных р-рителях (жидкий nh3 и др.) ион mg2+ образует комплекс с молекулами р-рителя; из таких р-ров обычно кристаллизуются сольваты солей магния. в водной среде кристаллосольваты разрушаются с образованием аквакомплексов. при взаимод. щелочей с водными р-рами солей магний осаждается mg(oh)2.