Реакция возможна между 1.оксидом серы (4) и серебром 2.оксидом цинка и гидроксидом калия 3.оксидом серебра и водой 4.оксидом фосфора (5) и углекислым газом

1. растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

na2o + h2o → 2naoh.

2. взаимодействуют с кислотными , образуя соответствующие соли

na2o + so3  → na2so4.

3. реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

cuo + h2so4  → cuso4  + h2o.

4. реагируют с амфотерными :

li2o + al2o3  → 2lialo2.

если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от iv до vii), то такие оксиды будут кислотными. кислотными ( кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. это, например, co2, so3, p2o5, n2o3, cl2o5, mn2o7  и т.д. кислотные оксиды растворяются  в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

2mg + o₂ = 2mgo mgo + h₂so₄ = mgso₄ + h₂o mgso₄ + 2naoh = mg(oh)₂↓ + na₂so₄                 t mg(oh)₂   =   mgo + h₂o si + o₂ = sio₂ sio₂ + k₂co₃(сплавление) = k₂sio₃ + co₂↑ k₂sio₃ + h₂so₄ = k₂so₄ + h₂sio₃↓               t h₂sio₃   =   sio₂ + h₂o реакция ионного обмена feo + 2hcl = fecl₂ + h₂o feo + 2h⁺ + 2cl⁻ = fe²⁺ + 2cl⁻ + h₂o feo + 2h⁺ = fe²⁺ + h₂o реакция ионного обмена (нейтрализации) hcl + koh = kcl + h₂o h⁺ + cl⁻ + k⁺ + oh⁻ = k⁺ + cl⁻ + h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o окислительно-восстановительная реакция 2hcl + mg = mgcl₂ + h₂ 2h⁺ + 2cl⁻ + mg = mg²⁺ + 2cl⁻ + h₂ 2h⁺ + mg = mg²⁺ + h₂ реакция ионного обмена 6koh + fe₂(so₄)₃ = 3k₂so₄ + 2fe(oh)₃ 6k⁺ + 6oh⁻ + 2fe³⁺ + 3so₄²⁻ = 6k⁺ + 3so₄²⁻ + 2fe(oh)₃ 3oh⁻ + fe³⁺ = fe(oh)₃ реакция ионного обмена 2hcl + cu(oh)₂ = cucl₂ + 2h₂o 2h⁺ + 2cl⁻ + cu(oh)₂ = cu²⁺ + 2cl⁻ + 2h₂o 2h⁺ + cu(oh)₂ = cu²⁺ + 2h₂o