Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следущие превращения: cac2-> c2h-> c2h4-> c2h6oh

 

cac2 + h2o > ca(oh)2           + c2h2

                                                                  гидроксид         ацетилен

                                                                  кальция

                        ni,t

с2h2+ h2 > c2h4

                                                              этилен

                                                          kt

  c2h4 + h2o > c2h5oh

                                                                                    этанол

Na 0 k2o   у калия +1, у кислорода почти всегда -2 caco3   у кальция +2, у углерода +4 у alcl3   у алюминия +3, у хлора -1 baso4 - у бария +2, у серы +6 zn 0 h2co3   у водорода +1, у углерода +4 of2 - у кислорода +2, у фтора -1 cuso4   у меди +2,у серы +6 naoh   у натрия +1, у водорода +1, у кислорода -2 o2   0 so3   у кислорода -2, у серы +6 kh   у калия +1, у водорода -1 koh   у калия +1, у кислорода -2, у водорода +1 h2o   у кислорода -2, у водорода +1 nh3   у азота -3, у водорода +1

Сообщений: 8 статус: offline (1 ) дана реакция v2o5(к)+5h2(г)=2v(к)+5h2o(г). рассчитать стандартную теплоту реакции и записать ее уравнение. какая это реакция - экзотермическая или эндотермическая? определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 6 молей v. (2 ) дана реакция v2o5(к)+5h2(г)=2v(к)+5h2o(г). рассчитать стандартную энергию гиббса реакции при температурах 25 градусов/ с, и 677 градусов/ с. для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. (3 ) дана реакция 2zno(к)+2so2(г)=2zns(к)+3o2(г). записать кинематическое уравнение реакции и определить ее теоретический порядок. определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ). a) при увеличении концентрации so2 в 3 раза; б) при увеличении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4. (4 ) для обратимой гетерогенной реакции, во второй , записать выражения констант равновесия кс и кр. определить численные значения кс и кр при температурах, указанных во второй . (5 ) для обратимой гетерогенной реакции, выраженной уравнением c(графит)+2cl2(г)< -> ссl4(г); δh< 0, определить направление сдвига равновесия, если: a) уменьшается концентрация газообразного реагента; б) увеличивается давление; с) уменьшается температура. если кому то не будет понятно что я тут на калякал вот фотография данного листка с . надеюсь на вашу .