Напишите уравнения реакции между а)хлором и натрием б)хлором и кальцием, какой вид кристаллической решетки у полученных веществ?

вопрос был о том, какой вид имеют эти решетки, а не какие они по типу. скажем, в ионной кристаллической решетке хлорида натрия каждый ион натрия окружен шестью ионами хлора - и наоборот, каждый из ионов хлора окружен шестью ионами натрия. все это вместе представляет собдой восьмигранник. атомы соединены друг с другом ионной связью, что обусловлено электростатическим взаимодействием между частицами.

а) 2na+cl2=2naclб) ca+cl2=cacl2кристалические решетки ионные  отмечай как "лучшее решение"

1.під час утворення хім.зв'язку атоми прагнуть того, щоб на їхньому зовнішньому енергетичному рівні було 2 або 8 (октет) електронів. цього можна досягти кількома способами .один з них полягає в об'єднанні непарних електронів у спільні електронні пари, що належать одночасно обом атомам. такий зв'язок називають ковалентим. f2 2.тип зв(.ковалентний) тип частинок у вузлах (атоми що міцно сполучені 1 з одним ) тос плавлення (дуже високі) агрег.стан (тверді) леткість (нелеткі) твердість (дуже тверді, некрихкі, непластичні) здатність проводити електричний струм ( більшість не проводять , деякі є провідниками наприклад графіт, або напівпровідниками германій.) розчинність ( нерозчинні) 3.na=n *6.022 *10 в 23 степени 2*6.022*.10 в 23 степени=12.044 * на 10 в 23 степени

Закон эквивалентов: m(э) / m(эхоу) = м(1/z э) / м(1/z  эхоу  ) где  м(1/z э) -молярная масса эквивалента элемента, м(1/z  эхоу  ) - молярная масса эквивалента оксида. м(1/z  эхоу) =  м(1/z э) +  м(1/z о) =м(1/z э)  + 8 т.к   м(1/z о)  = 1/2*16=8 г/моль таким образом: 0,75/1,05 =  м(1/z э)  / (м(1/z э)  + 8) 0,7143*(м(1/z э)  + 8) =  м(1/z э) 0,2857  м(1/z э)=5,7144 м(1/z э)=20,0 г/моль т. к. элемент двухвалентный, то  м(э)=в*м(1/z э)=2*20=40 г/моль = са ответ: са - кальций