Вычеслить молярную массу вещества, формула которой са(н2ро4)

(16*4+31+2)*2+40=234г/мольответ: 234 г/моль 

Вариант 1. дано: m(p2o5)=14,2г найти: n(p)=? решаем. уравнение реакции: 4p + 5o2 > 2p2o5 1)m(p2o5)=31*2+16*5=142г/моль 2)n(p2o5)=14,2: 142=0,1моль 3)n(p)=0,1*2=0,2моль (в реакции 4к2 или 2к1) ответ: необходимо 0,2 моль фосфора вариант 2. дано: m(p2o5)=14,2г найти: n(p)=? решаем. уравнение реакции: х г                       14,2г 4p + 5o2 > 2p2o5 124г                     284г 1)x=m(p)=(14,2*124): 284=6,2г 2)n(p)=6,2: 31=0,2 моль ответ: нужно 0,2 моль фосфора надеюсь, что всё ясно. : )

1) 3o2 > 2o3                     *слишком : dd 2)в рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси: 3h2so4 + 3bao2 > 3baso4 + o3 + 3h2o 3)крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. при реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет: 2ki + h2o + o3 > i2 + 2koh + o2 в-тель: 2i[-] -e = i2[0] ок-тель: o3 +2e = o[-2]           *не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2он : d4)в рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета: pbs + 2o3 > pbso4 + o2 в-тель: s[-2] -8e = s[+6] ок-тель: 6o[0] +8e = 4o[-2] вроде так. не хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(