Алюминий массой 100г сгорает в 70л (н.у) кислорода. какой из реагентов и в каком количестве останется после реакции?

алюминий образует триоксид: 4al + 3o2 = 2al2o3

на 1 моль алюминия должно приходиться 3/4 = 0,75 моль кислорода.

в нашем случае алюминия было 100/27 = 3,7 моль. следовательно, на него требуется 3,7*0,75 = 2,775 моль кислорода, или 2,775*22,4 = 62,16 литров.

а по условию объем кислорода рвен 70 литров. значит, после реакции останется 70 - 62,16 = 7,84 литра кислорода (при н. и 3,7/2*(27*2 + 16*3) = 188,7 граммов образовавшегося оксида алюминия.

ответ: 0,35 моль (7,84 литра) кислорода (при н.у.)

M(mgso4) = 120 г/моль m(mg(oh)2) = 58 г/моль   24 г                             х г mgso4 + naoh = mg(oh)2↓ + na2so4   120 г                         58 г вычислим теоретически возможную массу получения mg(oh)2 х=m'(mg(oh)2) = 24×58/120 = 11.6 г η(mg(oh)2) = m(mg(oh)2)/m'(mg(oh)2) η(mg(oh)2) = 10 г/11,6 г = 0,8621 или 86,21% ответ: 86,21%

M(k₂s) = 34 г/моль vm = 22.4 л/моль (объем одного моля газа при н.у.)  h₂s         + koh   =   k₂s    +     h₂o 22.4 л                       34 г           0,896 л                     х г           х = 0,896 * 34 / 22,4 = 1,36 г (k₂s) массовая доля w(k₂s) равна массе сульфида калия, деленной на массу раствора: m(k₂s) / m(раствор)  = 1,36 г / 220 г =  0,0062 = 0,62%