Вычисление массы продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

в условиях этого типа указаны массы или обьёмы двух реагирующих веществ, одно из которых дается в избытке; поэтому при решении таких нужно определить, какое вещество дано в избытке.

 

вычисление продукта реакции проводим по веществу, которое полностью вступает в реакцию, т.е. взятом в недостатке.

cac2+2h2o = ca(oh)2+c2h2  nacl+h2so4 = nahso4+hcl c2h2+hcl = ch2=chcl -nc2h3cl = (-ch2-ch( 

схема его полимеризации

r-o-o-r > 2 r-o* (точка над отомом) н2с=ch-cl + r-o* (точка над отомом) > ro-h2c-c*(точка над отомом)h(cl)рост цепиro-h2c-c(cl)-ch2-c*(точка над отомом)h(cl) > ro-h2c-ch(cl)-ch2-c*(точка над отомом)h(cl)обрыв цепиro-h2c-ch(cl)-[-ch2-ch(cl)-]n-ch2-c* (точка над отомом) hcl > ro-h2c-ch(cl)-[-ch2-ch(cl)-]n-ch=chcl + ro-h2c-ch(cl)-[-ch2-ch(cl)-]n-ch2-ch2cl (диспропорционирование как один из вариантов)в целом н2с=ch-cl > ho-h2c-ch(cl)-[-ch2-ch(cl)-]n-ch=chclпроще n н2с=ch-cl > [-ch2-ch(cl)-]n

2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o

 

1) выясним, какое вещество дано в избытке.

 

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

 

m(koh)==28 г

 

⇒ n(koh)==1 моль

 

⇒ n(co₂)==0,375 моль

 

n(koh)> n(co₂)  ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.

 

найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:

 

vm(со₂)= 22,4 л/моль

m(k₂co₃)= 138 г/моль

v(со₂)= 8,4 л

m(k₂co₃)= х г

 

22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃

8,4 литра со₂ х г k₂co₃

 

=51,75 г k₂co₃

 

2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:

 

m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5

 

m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5

 

3) найдем массовую долю k₂co₃:

 

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%  ⇒ m(k₂co₃)=≈10%

 

ω(h₂o)=100%-10%=90%.

 

ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.