Рассчитать массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с конц. серной кислотой. массовая доля выхода к-ты 96%. напишите дано и решение. только решение без никаких слов, просто реакции и тд. чтобы можно было на контрольную сразу

Ca3(po4)2+3h3so4=2h3po4+3caso4 найдем количество фосфата 80/310=0,26 моль по уравнению кислоты вдвое больше (0,52 моль) , чем фосфата, соответственно, масса кислоты равна 50,96г теперь ищем массу кислоты в растворе 50,96*0,96=48,9г

Свойства метана

Метан горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1м3. С воздухом образует взрывоопасные смеси. Особую опасность представляет метан, выделяющийся при подземной разработке месторождений полезных ископаемых в горные выработки, а также на угольных обогатительных и брикетных фабриках, на сортировочных установках. Так, при содержании в воздухе до 5–6% метан горит около источника тепла (температура воспламенения 650—750 °С), от 5–6% до 14–16% взрывается, свыше 16% может гореть при притоке кислорода извне. Снижение при этом концентрации метана может привести к взрыву. Кроме того, значительное увеличение концентрации метана в воздухе бывает причиной удушья (например, концентрации метана 43% соответствует 12% O2).

Взрывное горение рас со скоростью 500—700 м/сек; давление газа при взрыве в замкнутом объёме равно 1 Мн/м2. После контакта с источником тепла воспламенение метана происходит с некоторым запаздыванием. На этом свойстве основано создание предохранительных взрывчатых веществ и взрывобезопасного электрооборудования. На объектах, опасных из-за присутствия метана (главным образом, угольные шахты), вводится т.н. газовый режим.

При 150-200 °С и давлении 30-90 атм метан окисляется до муравьиной кислоты.

Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко рас в природе.

Применение метана

Метан — наиболее термически устойчивый насыщенный углеводород. Его широко используют как бытовое и промышленное топливо и как сырьё для промышленности. Так, хлорированием метана производят метилхлорид, метиленхлорид, хлороформ, четырёххлористый углерод.

При неполном сгорании метана получают сажу, при каталитическом окислении — формальдегид, при взаимодействии с серой — сероуглерод.

Термоокислительный крекинг и электрокрекинг метана— важные промышленные методы получения ацетилена.

Каталитическое окисление смеси метана с аммиаком лежит в основе промышленного производства синильной кислоты. Метан используют как источник водорода в производстве аммиака, а также для получения водяного газа (т. н. синтез-газа): CH4 + H2O → CO + 3H2, применяемого для промышленного синтеза углеводородов, спиртов, альдегидов и др. Важное производное метана — нитрометан.

1) cac2 + co2 + h2o = caco3 + c2h2 ("выветривание" карбида кальция); 2) cac2 + 2hcl = cacl2 + c2h2; 3) caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o; т.о., в соотв-и с 2) и 3), смесь газов - это c2h2+co2 с м = 1.321*22.4 = 29.59 г/моль; 26*х+44*(1-х) = 29.59, х = 0.8 моль c2h2 и соотв-но 0.2 моль co2, т.о. в смеси cac2 и caco3 в мольном соот-и 0.8: 0.2 = 4: 1; х моль caco3 массой 100*х г и 4*х моль cac2 массой 256*х г, а в сумме 100*х+256*х = 1000, откуда х = 2.81 моль; v c2h2, кот-й можно пол-ь, = 22.4*2.81*4 = 251.776 л.