К54 г раствора с массовой долей хлорида железа (ii) 20% добавили избыток раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка.

fecl2+2naoh=2nacl+fe(oh)2

m(fecl2) = 54*0.2=10.8

n=m\m=0.06моля

n(fe(oh)2) = 0.06моля m= n*m = 5.4г

Дано: m (na2co3)  = 53 г m (р-ра hno3)  = 400 г w(р-ра hno3) = 20% найти: v (co2)  решение: вычислим массу азотной кислоты : m(hno3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400   г ∙ 20%\100% = 80 г найдем вещество в недостатке: 53 г                            80 г                    х л na2co3+ 2hno3  =  co2↑ + h2o + 2nano3 106 г                      126 г              22,4 л n  = m\m n (na2co3)    =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)                n (2hno3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток)    2) вычислим v(со2): 53 г – х л 106 г – 22,4 л х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л ответ: v (со2) = 11,2 г  

1.  2mgcl₂  + na₂co₃  + 2h₂o = (mgoh)₂co₃   + 2nacl + 2hclполное ионное уравнение: 2mg²⁺  + 4cl⁻ + 2na⁺ + co₃²⁻ + 2h₂o = (mgoh)₂co₃ (тв.) + 2na⁺ +  2h⁺ + 4cl⁻ краткое  ионной уравнение (после сокращения подобных): 2mg²⁺ +  co₃²⁻ + 2h₂o =  (mgoh)₂co₃ (тв.)  + 2 h⁺ 2.    2nh₄cl +na₂co₃  = 2nacl+h₂o+co₂+2nh₃ полное ионное уравнение:   2nh₄⁺ +  2cl⁻ + 2na⁺ + co₃²⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻ + h₂o + co₂(г.) +  2nh₃(г.) краткое уравнение: 2nh₄⁺ + co₃²⁻ =   h₂o + co₂(г.) +  2nh₃(г.) 3.  nh₄cl  +  na₂hpo₄  =  nh₃  + nacl + nah₂po₄  полное ионное: nh₄⁺ +  cl⁻  + 2na⁺ +  hpo₄²⁻  =  nh₃(г.) + na⁺ +  cl⁻ + na⁺ +  h₂po₄⁻ краткое ионное: nh₄⁺ + hpo₄²⁻  =  nh₃(г.) + h₂po₄ ⁻ 4. mgcl₂  + nh₄oh + na₂hpo₄  = mgnh₄po₄  + 2nacl + h₂ o  полное: mg²⁺ + 2cl⁻  + nh₄oh + 2na⁺ +  hpo₄²⁻  = mgnh₄po₄(тв.)  + 2na⁺ + 2cl⁻ + h₂ oкраткое: mg²⁺ + nh₄oh +  hpo₄²⁻  = mgnh₄po₄(тв.)  + h₂ o