Двадцать таблеток лекарственного препарата, содержащего железо, общей массой 21, 3 г размельчили и тщательно перемешали до получения однородной массы. затем 3, 13 г порошка растворили в hno3; раствор нагрели для окисления железа(||) до железа(iii) и добавили раствор аммиака для осаждения fe2o3 • хh2о. после прокаливания масса fe2оз оказалась равной 0, 334 г. сколько миллиграммов feso4 • 7h2о содержалось в среднем в каждой таблетке? подскажите как здесь действовать? без расчетов, просто мысли: )

во-первых, рассчитал бы массу каждой таблетки.

во-вторых, записал бы уравнения реакций взаимодействия с азотной кислотой и посмотрел бы, сколько моль железа окислилось, а значит, и сколько моль железа было в 3,13 граммах порошка.

в-третьих, определил бы массу сульфата железа в 3,13 граммах порошка, соответственно, его массовую долю.

в-четвертых, рассчитал бы содержание кристаллогидрата в каждой таблетке.

в-пятых, записал бы ответ.

я думаю , что 0,567 милиграмм)

                                              49 г                              х г

  mg          +            h2so4      =      mgso4    +  h2

                                  n = 1 моль                n = 1 моль

                            mr = 98 г/моль        mr = 120 г/моль

                            m = 98 г                              m = 120 г

49 г h2so4    -      х г mgso4

98 г h2so4  -      120 г mgso4

m(mgso4) = 49 * 120 / 98 = 60 г

А) kcl⁺⁵o₃+p⁰ →  kcl⁻+p₂⁺⁵o₅ cl⁺⁵ +6e⁻→cl⁻   6       5     ci⁺⁵   окислитель                               30           p⁰ -5e⁻→ p⁺⁵     5         6     p⁰     восстановитель 5kclo₃+ 6p =   5kcl  + 3p₂o₅ б)bas⁺⁶o₄+c⁰ →  ваs⁻²+c⁺²o s⁺⁶ +8e⁻→ s⁻²   8     1       s⁺⁶  окислитель                               8     c⁰ -2e⁻→ c⁺²     2     4       c⁰  восстановитель baso₄+4c = ваs+4co в)   k⁰+h₂⁺o →  k⁺oh+h₂⁰ k⁰ -e⁻→  k⁺             1     2     k⁰   восстановитель                                   2 2h⁺ +2xe⁻  → 2h⁰   2       1     h⁺   окислитель 2k+ 2h₂o = 2koh+h₂ г)n⁺⁴o₂+c⁰  →  n₂⁰+c⁺⁴o₂ 2n⁺⁴ +2x4e⁻ → 2n⁰     8       1        n⁺⁴  окислитель                                         8    c⁰ - 4e⁻  →c⁺⁴             4         2       c⁰   восстановитель  2no₂+ 2c = n₂+2co₂