Определите количество вещества гидроксида меди 2 образующегося при взаимодействии хлорида меди 2 и 10 г. раствора гидроксида натрия с массовой долей 8%

cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl

1)найдем массу naoh в растворе:

m(naoh)=ω(р-ра)*m(р-ра)=0,08*10г=0,8г

2)найдем кол-во naoh:

v(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=0,8/40г/моль=0,02 моль

m(naoh)=0,08 * 10=0,8 грамм

n(naoh)=0,8/40=0,02 моль

cucl2 + 2naoh --> cu(oh)2 + 2nacl

0,02/2=y/1

y=0,01 моль

ответ: n(cu(oh)2)=0,01 моль

так, давайте разберемся со сплавом:

имеем - ni и ag - раз сплав опустили в соляную килоту - то здесь тлько один вариант реакции, реакция hcl с ni, ибо серебро неактивный металл, а соляная кислота с такими "не дружит". пишем реакцию: ni + 2hcl = nicl2 + h2

- рассчитаем количество вещества водорода: n(h2) = v/vm = 0,009моль

- по уравнению реакции:

n(ni) = n(h2) = 0,009 моль

- рассчитаем массу 0,009 моль никеля:

m = n*m = 0,009моль*58,7г/моль = 0,53 грамма

- масса серебра(та часть сплава которая нерастворилась):

m(ag) = m(сплава) - m(ni) = 1,5г - 0,53г = 0,97гграмм 

S+o2=so2 молярная масса m(s)=32г/моль.отсюда найдем кол-во вещества серы 32г/32г.моль=1 моль. масса кислорода 5.6л,а молярная любого газа равна 22.4л/моль.отсюда найдем кол-во вещ-ва кислорода 5.6л/22.4л.моль=0.25моль. сера в избытке,кислород в недостатке,значит решаем по недостатку. кол-во вещ-ва(о2)=кол-ву вещ-ва(so2)=0.25моль. отсюда так же можно узнать какой объем сернистого газа образовался: 0.25моль*22.4л.моль=5.6л. ответ:   п ри сгорании 32г. серы в 5,6л(н.у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества 0.25моль.