Обчисліть скiльки грамiв калiй гідроксиду вмiщуе 200 мл 0.092 розчину

0              +1+5-2          +1-2        +2+5-2                    +1-2 4zn + 10hno3 = n2o + 4zn(no3)2 + 5h2o 2| zn[0]  -2e  = zn[+2]      |  восстановитель, окисление 1| n[+5]  +4e  = n[+1]  | окислитель. восстановление     +2   -2+1          0            +1-2+1      +4-2        +1-1        +1-2 mn(oh)2 + br2 + 2koh = mno2 + 2kbr+ 2h2o 1| mn[+2]  -2e  = mn[+4]      |  восстановитель, окисление 1|br2[0]  +2e  = 2br[-1]  | окислитель. восстановление

1) дегидрирование алканов сн3-сн2-сн2-сн3 °с, ni, > ch3-ch=ch-ch3 + ch2=ch-ch2-ch3 + h2 2) крекинг алканов при крекинге высших алканов образуются сложные смеси низших предельных и непредельных углеводородов, вполне вероятно, что там есть бутен-2. 3) гидрирование непредельных углеводородов сн3-c≡c-сн3 + н2 /baso4/> сн3-сн=сн-сн3 сн2=сн-сн=сн2 (водород в момент > сн3-сн=сн-сн3 4) дегидратация спиртов сн3-снон-сн2-сн3 конц., t°> ch3-ch=ch-ch3 (по правилу зайцева, больше всего образуется бутена-2) + h2o 5) из галогеналканов сн3-снbr-ch2-ch3 + naoh (спирт. р-р) > сн3-сн=сн-сн3 (по правилу зайцева больше всего образуется бутена-2) + nabr + h2o 6) из вицинальных дигалогеналканов сн3-снbr-chbr-ch3 + zn °> ch3-ch=ch-ch3 + znbr2 7) через реактивы гриньяра сн3mgbr + ch3-ch=chbr , 0°> ch3-ch=ch-ch3 + mgbr2 через литийорганические соединения ch3li + ch3-ch=chbr , 0°> ch3-ch=ch-ch3 + libr 9) через licu(ch3)2 + ch3-ch=chcl , 0°> ch3-ch=ch-ch3 + cucl + ch3li