Во время реакции металлы: а) электроны внешнего энергетического уровня; б) присоединяют электроны внешнего энергетического уровня; в) не изменяют внешний энергетический уровень.

a) электроны внешнего энергетического уровня

Реакции схемы превращений:

2Ca + O2 = 2CaO

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3

Реакции с соляной кислотой:

Ионные буду составлять краткие

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

Cl(-) + Ag(+) = AgCl

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Задача:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

m(Na2CO3) = 36*50/100 = 18г. масса карбоната натрия (не раствора)

n(Na2CO3) = m/M = 18/106 = 0,17 моль

n(Na2CO3) = n(CaCl2) = 0,17 моль

m(CaCl2) = n*M = 0,17*111 = 18,87 грамм

Объяснение:

1.малиновый

2.реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

3.

4.Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета,

5.взаимодействие с оксидом углерода(IV)

6.гидроксид кальция

7.Гидроксид кальция используется для побелки в строительстве, дезинфекции стволов деревьев, в сахарной промышленности, для дублении кож, для получения хлорной извести. Тестообразная смесь гашеной извести с цементом и песком используется в строительстве.