При восстановлении 12, 3 г нитробензола было получено 8, 5 г анилина. рассчитайте массовую долю выхода анилина.

c6h5no2 + zn + 2hcl = c6h5nh2 + zncl2 + h2o

рассчитаем количество вещества нитробензола:

n = m/m = 12,3г/123г/моль = 0,1моль

по уравнению реакции:

n(c6h5nh2) = n(c6h5no2) = 0,1моль

рассчитаем масса 0,1моль анилина:

m = n*m = 0,1моль*93г/моль = 9,3г

выход продукта:

q = m(практ)/m(теор)*100% = 91,3%

 

составляешь уравнение реакции . 

с6н5no2+6h--  -> c6h5nh2+2h2o

из 1 моль нитробензола (12х6+5+14+16х2=123 г) образуется 1 моль анилина (12х6+5+14+2=93 г)

cоставляем пропорцию 

12,

93

123x=12.3*93

x=9.3(количество образованного анилина )г

w(анилина)= 8,5/9,3= 0,91 или 91%

 

 

1) азот находится во втором периоде в va-подгруппе. 2) на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов. электронная конфигурация: 1s2|2s2|2p3. может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и одну донорно-акцепторную связь за счет неподеленной электронной пары. 3) простое вещество азот - бесцветный газ без запаха, немного легче воздуха. состоит из двух атомов азота: n2. мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота при н. для разрыва тройной связи в молекуле азота необходимо приложить 942 кдж энергии. не образует аллотропных модификаций. 4) при н.у. азот является нереакционно способным. реагирует только с литием с образованием нитрида: 6li + n2 = 2li3n. при повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами, образуя нитриды: 3mg + n2 °> mg3n2. 3ca + n2 °> ca3n2, реагирует с неметаллами при еще большей температуре или при большом давлении и в присутствии катализатора: n2 + o2 °> 2no n2 + 3h2 , 450°c, 100 > 2nh3 5) в основном азот находится в атмосфере в виде молекулярного азота. известны минералы, содержащие азот (например, селитры - nano3, kno3, ca(no3)2. 6) получают из: • жидкого воздуха. • нитрита аммония: nh4no2 °> n2 + 2h2o. • взаимодействием некоторых металлов с разбавленной азотной кислотой: 5zn + 12hno3(разб.) = 5zn(no3)2 + n2 + 6h2o 7) азот n2, аммиак nh3 и соли аммония, оксиды азота n2o, no, n2o3, no2, n2o4, n2o5, азотистая кислота hno2 и нитриты, азотная кислота hno3 и нитраты. 1) фосфор находится в третьем периоде в va-подгруппе. 2) аналогично азоту, на внешнем энергетичеком уровне находится 5 электронов. электронная конфигурация 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3. аналогично азоту, может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и четыре за счет неподеленной электронной пары. в отличие от азота, может образовывать пять связей. 3) в отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, желтый, красный, черный, металлический фосфор. все они - твердые вещества, нерастворимые в воде. 4) фосфор является более реакционно способным, чем азот. реагирует с металлами при нагревании, образуя фосфиды: 3ca + 2p °> ca3p2 3li + p °> li3p окисляется простыми и сложными веществами: 4p + 5o2 = 2p2o5 2p + 5cl2 = 2pcl5 3p + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no 5) фосфор распространен преимущественно в виде минералов (фосфорит ca3(po4)2, апатит и др.) 6) получают из минерала фосфорита, прокаливая его с песком и углем: ca3(po4)2 + 5c + 3sio2 °> 3casio3 + 5co + 2p 7) белый фосфор р4, красный и черный фосфор р, фосфин рн3 и соли фосфония, оксиды фосфора р2о3 и р2о5, фосфористая и ортофосфорная кислоты н3ро3 и н3ро4, ортофосфаты, другие фосфорные кислоты.

Caco3 + 2hcl --> cacl2 co2 + h2o дано: 1.46 кг = 1460 г hcl найти: v co2 решение: 1. m(малярная масса)(hcl) = 36.5     vm(co2) = 22.4     ню(hcl) = m/m = 1460/36.5 = 40 г/моль 2. составляем пропорцию  ню  ню(hcl) : ню(co2)       2        :         1          ==> x = (80 * 1)/2 = 40 г/моль - ню(co2)   40*2      :         x 3. v(co2) = ню*vm = 40*22.4 = 896 литров ответ: 896 литров