Допишіть рівняння можливих реакцій : 1) к +н2о-> 2)al+c-> 3)сu+feso4-> 4)fe+h2so4 (>

2k + 2h20=2koh+h2

3al+4c=al3c4

  cu+feso4=cuso4+fe

2fe+6h2so4=fe2(so4)3+3so2+6h20

 

 

 

Zncl2 + 2naoh -> zn(oh)2↓ + 2nacl zn(+2) + + 2na(+) + -> zn(oh)2↓ + 2na(+) + zn(+2) + -> zn(oh)2↓ al2(so4)3 + 6naoh -> 2 al(oh)3↓ + 3na2so4 2al(+3) + 3so4(-2) + 6na(+) + -> 2al(oh)3↓ + 6na(+) + 3so4(-2) 2al(+3) + -> 2al(oh)3↓ k2co3 + 2hno3 -> 2kno3 + co2↑+ h2o 2k(+) + co3(-2) + 2h(+) + -> 2k(+) + + h2o + co2↑ co3(-2) + 2h(+) -> h2o + co2↑ cuso4 + 2naoh -> cu(oh)2↓ + na2so4 cu(+2) + so4(-2) + 2na(+) + -> cu(oh)2↓ + 2na(+) + so4(-2) cu(+2) + -> cu(oh)2↓

Вот решение: 1) найдем массу нитрата свинца(2) в растворе с пропорции, возьмем массу р-ра как за 100%, а 41% как за х : 323г - 100%   хг   -   41%   х = 323 х 41 / 100 = 132.43 гр (pb(no3)2) 2) составим уравнение реакции, расставим сверху веществ массу, а снизу молярную массу  :   132.43 г                     х pb(no3)2 + h2s = pbs(осадок) + 2hno3   331г/моль               239 г/моль 3) из выше написанного уравнения составим пропорцию: 132.43   -   х   331     -   239 х = 239 х 132.43 / 331 = 95.62 гр осадка (pbs) ответ : 95.62 гр осадка