Вывести общую формулу радикалов сн2- сi-сн2-сн3

cl у тебя стоит 1 или 2? это алкан c2h2n+2

Какой-то  элемент  с электронной схемой атома, 2е,8е,2е. 2+8+2=12. элемент с атомным номером 12 - mg.  сложное вещество, образованное хим.элементами с атомными номерами 1 и 17. с  атомным номером 1 - h, с атомным номером 17 - cl.  hcl - формула сложного вещества.  n(mg) = 42 г / 24 г/моль. m(mg)=24 г/моль. m(hcl) = 36,5 г/моль.  mg + 2hcl = mgcl2 + h2 n(mg) = 1.75 моль.  по уравнению реакции. n(hcl)=1,75 моль * 2 = 3,5моль.  m(hcl) = 3,5моль * 36,5г/моль = 127,75г.  ответ. 127,75г.

ответ:

1. алкены (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода.

2. алкены образуют гомологический ряд с общей формулой cnh2n:

c₂h₄ этен(этилен)     h₂c=ch₂

c₃h₆ пропен(пропилен) h₂c=ch-ch

c₄h₈ бутен(бутилен) h₂c=ch-ch-ch

c₅h₁₀ пентен   h₂c=ch-ch-ch-ch

c₆h₁₂ гексен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch

c₇h₁₄ гептен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch-ch

c₈h₁₆ октен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch

c₉h₁₈ нонен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch

c₁₀h₂₀ децен h₂c=ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch-ch

3.   атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°. двойная связь: одна сигма-связь и одна пи-связь. пи-связь в отличие от сигма-связи непрочная, разрывается образуются два неспаренных электрона и за счет них идет реакция присоединения.

алкены могут существовать в виде пространственных или изомеров.

цис- изомеры: заместители расположены по одну сторону от двойной связи;

транс- изомеры: заместители расположены по разные стороны от двойной связи.

4. алкены активны. их свойства во многом определяются наличием двойной связи. для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения.   пи-связь в отличие от сигма-связи непрочная, разрывается образуются два неспаренных электрона и за счет них идет реакция присоединения.

алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются с сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов , а также способны к радикальному замещению.

4. свойства этилена c₂h₄

4.1 реакции присоединения за счет разрыва пи-связи:

гидрирование: h₂c=ch₂+h₂→h₃c-ch₃ этан (в присутствии никеля)

галогенирование: h₂c=ch₂+ci₂ → cih₂c-ch₂ci хлорэтан

гидрогалогенирование: h₂c=ch₂+hbr →ch₃-ch₂br хлорэтан

гидратация:   h₂c=ch₂+hoh→ ch₃-ch₂oh этиловый спирт(в присутствии серной кислоты)

окисление:

этилен легко окисляется. если этилен пропускать через раствор перманганата калия, то он обесцветится. эта реакция используется для отличия предельных и непредельных соединений. в результате образуется этиленгликоль:

3h₂c=ch₂+2kmno₄+4h₂o→ch₂oh-ch₂oh+2mno₂+2koh

горение:

c₂h₄+o₂=co₂+h₂o+q

полимеризация: nh₂c=ch₂→(-h₂c-ch₂-)n полиэтилен

димеризация:

hc=ch₂→h₂c=ch-ch₂-ch₃

→→→→→