Осуществить превращения: а) барий--> оксид бария--> хлорид бария--> хлорид натрия; б) гидроксид меди(> хлорид меди(> нитрат меди(> гидроксид меди(2); в) фосфор--> оксид фосфора(> фосфат калия--> фосфат серебра

а) 2ba +o2=2bao

bao + 2hcl= bacl2 +h2o

bacl2 + na2so4=baso4осадок + 2nacl

б)cu(oh)2 +2hcl=cucl2+2h2o

cucl2+2agno3=2agclосадок+cu(no3)2

cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2осадок+2nano3

в)4p+5o2=2p2o5

p2o5+6koh=2k3po4+3h2o

k3po4+3agno3=ag3po4осадок+3kno3

Попробуйте такой вариант: 1. уравнение реакции имеет вид: bacl₂+na₂so₄ = baso₄+2nacl в нём видно, что на связывание одного моль сульфата натрия необходим один моль хлорида бария, то есть по количеству пропорция 1: 1. 2. масса чистого bacl₂: m(bacl₂)=250*0.2=50 гр. масса чистого na₂so₄: m(na₂so₄)=200*0.1=20 гр. 3. зная м(na₂so₄)=2*23+32+64=142 гр/моль, а также m(na₂so₄)=20 гр., можно найти количество вещества, вступившего в реакцию:   ν(na₂so₄)= m(na₂so₄): м(na₂so₄)=20/142=0,141 моль. то же и bacl₂: m(bacl₂)=50 гр., а м(bacl₂)=137+35,5*2=208 гр/моль, поэтому  ν(bacl₂)=m(bacl₂): m(bacl₂)=50/208≈0.25 моль. 4. вывод хватит, даже есть избыток на 0,11 моль.

для этого достаточно добавить в каждую пробирку с веществами один реактив - серную кислоту:

  если в одной из пробирок увидите вскипание массы и услышите шипение,что свидетельствует о выделении газа,то в это раствор карбоната,потому что в результате образуется не стойкая угольная кислота,которая тут же разлагается на воду и углекислый газ(отсюда и шипение,и вскипание массы):

если выпадет в какой либо иной пробирке студенистый осадок,то это раствор силиката натрия,потому что образуется нерастворимая кремниевая кислота,которая и выпадает в осадок:

  - осадок

 

а в третьей пробирке никаких визуальных изменений не произойдет,значит это остался сульфат натрия