Раствор массой 50 г, содержащий 10% соляной кислоты добавили к гидроксиду алюминия. рассчитайте массу образовавшейся соли.

1) найдем массу раствореного вещества w*mр-р= 0.1*50= 5г 2) найдем количество ( hcl) m/m= 5/36.5=0.13моль 3) найдем массу соли n*m = 0.04*133.5= 5.34грамма почему в первом действии 0.1 вместо 10%? потому что нужно объязательно разделить на 100% если будут еще вопросы то в чад welkome!

Анализируя данные превращения делаем заключение, что вещество а это любой металл, который при обычных условиях взаимодействует с водой. это может быть литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. напишем остальные реакции и назовем вещества допустим возьмем для реакции металл натрий 2 na  +  2h2 o  =  2 naoh  +   h 2 (б)2h2  +   o2  =  2h2 oh2  +   cuo (в)  =   cu (г)  +   h2 o2 cu (г)  +   o2  =  2 cuo (в)

Рахуємо молярні маси сульфату міді та мідного купоросу m(cuso4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль m(cuso4*5h2o) = 160 + 5 * 18 = 250 г/моль отже, якщо в 250 г/моль купоросу є 160 г/моль сульфату міді, то в 75 г купоросу є х г міді грам рахуємо кількість речовини сульфату міді n = m / m = 48 / 160 = 0.3 моль пишемо реакцію cuso4 + fe = feso4 + cu за рівнянням реакції кількість сульфату міді = кількості міді = 0.3 моль рахуємо різницю між відносними атомними масами металів 64 - 56 = 8 г/моль отже, якщо зміна маси на 1 моль буде 8 г, то зміна маси на 0.3 моль буде х г грами відповідь: на  2.4 грами збільшиться