Решите надо=) какой объем газа выделится при взаимодействии цинка массой 6, 5 г и 80 мл 5% раствора hno3 плотностью 2, 15 г/мл?

выделилось 33,6/22,4=1,5 моль водорода по реакции: zn + h2so4 > znso4 + h2. если считать, что вся кислота израсходовалась, значит было 1,5 моля кислоты, это в 750 мл (0,75 л). значит 1 л такого раствора содержит 1,5/0,75=2 моль кислоты. молярность раствора равна 2, нормальность равна 4

Дано: w( pb)-75.3%, w( o)-23.2%, w(  h)-1.5% определить формулу? если сложить массовые доли, то получим 100%,  примесей нет.         делим       w/ar=n                                                               w( pb)-75.3%,       w( o)-23.2%,       w(  h)-1.5%                                                                                          аr(pb)=  207              ar(o)= 16                ar(h)=1                                          получаем                                          0,004                        0,015                            0,015                                          делим на наименьшее из этих чисел                                                                                                                                                   0,004                        0,015                            0,015                                                                                                       0,004                         0,004                             0,004       получаем                                                                                                             1                                3.75                                      3.75  формула pb(oh)4

1)  с основными : sio2  + cao  t˚→  casio32)  со щелочами: sio2  + 2naoh  t˚→  na2sio3  + h2o3)  с водой не реагирует4)  с солями: sio2  + caco3  t˚→  casio3  + co2 sio2  + k2co3  t˚→  k2sio3  + co25) с плавиковой кислотой: sio2  + 4hf  t˚→  sif4  + 2h2o sio2  + 6hf  t˚→  h2[sif6]  (гексафторкремниевая кислота)  + 2h2o (реакции лежат в основе процесса травления стекла).