Рассчитайте объём метиламина (н. необходимого для получения 16, 2г хлорида метиламмония если его выход составил 80% от теоретически возможного.

ch3nh2 +hcl =   ch3nh3cl

находим . кол-во хлорида метиламония: 16,2 / (12+3+14+3+35,5) = 16,2 / 67,5 = 0,24 моль.

  так как никаких коэффицентов ни перед хлоридом метиламония, ни перед метиламином нет, значит количество метиламина = 0,24 моль.

находим массу меламина: 0,24* (12+3+14+2) = 0,24*31 = 7,44 грамм

так как выход составил 80%, составим пропорцию:  

100% - 7,44 грамм

80% - х грамм

находим х : 0,8*7,44 = 5,952 грамм

из этой массы находим количество, поделив ее на молярку метиламина (31) = 0,192 моль

находим объем метиламина: 0,192* 22,4 = 4,3 

как-то

Дано: m(р-ра agno)₃=150г. ω%(р-ра agno₃)10% m( 1. определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%  отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%m agno₃)=ω%(agno₃)×m(р-ра agno₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. agno₃ 2. определим молярную массу нитрата серебра: m(agno₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.: n=m÷m      n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): agno₃ + hci= hno₃ +agci↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра. 6. определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль: m(agci)=107+35.5=142.5г./моль m=n×m    m(agci)=n(agci)×m(agci)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г 7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой образуется хлорид серебра массой 12,8г.

Дано: m(ai)=54г. m(20%р-ра h₂so₄ 1. определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: m(ai)=27г./моль   n(ai)=m(ai)÷m(ai)=54г.÷27г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 2ai + 3h₂so₄= ai₂(so₄)₃ + 3h₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(h₂so₄)=3моль 4. определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль: m(h₂so₄)=1x2+32+64=98г./моль m(h₂so₄)=n(h₂so₄)xm(h₂so₄)=3мольх98г./моль=294г. 5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты 6. определяем массу 20% раствора серной кислоты: 20г.h₂so₄        -    100г. р-ра 294г.h₂so₄  -      хг. р-ра х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.