Вычислите объём газа (н. выделившегося в результате реакции 15 г цинка с соляной кислотой.

kcl+na=nacl+k

через раславленный хлорид калия пропускаются пары натрия при температуре 800 градусов по цельсию, а выделяющие пары калия конденсируют

koh+na=naoh+k

взаимодействие между расплавленным гидроксидом калия и жидким натрием осуществляется противотоком при 440 градусов по цельсию в реакционной колонне из никеля

                                          ^

nah+h2o=naoh+ h2|

на воздухе быстро оисляется,поэтому хранится под слоем киросина. легко взаимодействует со многими неметалами-галогенами,серой,фосфором,и др. бурно реагирует с водой. с водородом при нагревании образуются гидрид nah. гидриды металов легко разлагаются водой с образование соответствующей щелочи и водорода( пример уравнения над этим обзацем)

                                                            ^

2*na2o2+2*co2=2*naco3+o2|

при сгорании натрия в избытке кислорода образуется пероксмд натрия na2o2,который взаимодействует с влажным углекислым газом,выделяется кислород

рада ) 

c2h4 + h20 = c2h5oh //уравнение реакции  j(c2h4) = 560/22.4 = 25 моль //идеальный газ при нормальных условиях  jт(c2h50h) = j(c2h4) //теоретический выход спирта в молях равен исходному колву этилена, как мы можем видеть из формулы  j(c2h5oh) = 0.92*jт(c2h5oh) = 0.92*25 = 23 моль //практический выход 92% от теоретического  m = m(c2h5oh)*j(c2h5oh) //искомая масса равна произведению практического количества спирта на его массу  m = 46*23 = 1058 грамм  ответ: в результате реакции получится 1058 грамм спирта