Kmno4 + hbr + h2so4 -> mnso4 + hbr o+ k2so4+h2oметодом электронного , ​

1) h3c-ch(ch3)-ch(ch3)-cho + h2 (+ni) = h3c-ch(ch3)-ch(ch3)-ch2oh; 2) h3c-ch(ch3)-ch(ch3)-ch2oh + hbr = h3c-ch(ch3)-ch(ch3)-ch2br + h2o; 3) h3c-ch(ch3)-ch(ch3)-ch2br + koh (спирт. р-р) = h3c-ch(ch3)-c(ch3)=ch2 + kbr + h2o; 4) h3c-ch(ch3)-c(ch3)=ch2 + 4[o] = h3c-ch(ch3)-c(o)-ch3 + co2 + h2o; 5) h3c-ch(ch3)-c(o)-ch3 + cl2 (+hv) = h3c-c(cl)(ch3)-c(o)-ch3 + hcl; 6) h3c-c(cl)(ch3)-c(o)-ch3 + naoh (спирт. р-р) = h2c=c(ch3)-c(o)-ch3 + nacl + h2o; 7) 4h2c=c(ch3)-c(o)-ch3 + na[bh4] + 4h2o = 4h2c=c(ch3)-ch(oh)-ch3 + na[b(oh)4]; 8) h2c=c(ch3)-ch(oh)-ch3 (+al2o3) = h2c=c(ch3)-ch=ch2 + h2o; 9) nh2c=c(ch3)-ch=ch2 (кат. na/k/li или циглера-натта) = [-h2c-c(ch3)=ch-ch2-]n.

N2 + 3H2 = 2NH3 ; дельта H = - 92,4 кДж

а) наиболее трудный момент - определение исходных концентраций. Для этого надо понимать, что когда реагируют (исчезают) 1 моль азота и 3 моля водорода появляются два моля аммиака.

Здесь в равновесии появилось 4 моля аммиака (на каждый литр) , следовательно исходная концентрация азота была больше равновесной на 2 моль/л, а исходная концентрация водорода была больше равновесной на 6 моль/л.

Таким образом, исходная концентрация азота была 3+2 = 5 моль/л,

исходная концентрация водорода была 9 +6 = 15 моль/л.

Разумеется, решение имеет смысл, если в исходном состоянии в системе не было аммиака (его исходная концентрация равна 0).

б) С повышением температуры равновесие экзотермической реакции (дельта Н = -92,4 кДж означает выделение теплоты) смещается влево, в сторону исходных веществ. По принципу Ле Шателье.

в) При уменьшении объема увеличится давление. С увеличением давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газов, т. е. в данном случае вправо.

Объяснение: