Яка маса солі утворюється при взаємодії 56г магнію з хлоридною кислотою

Решение 1.определите элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-: в) ar (тк кол-во протонов= порядковому номеру, те 18) 2. общее число электронов у иона хрома 24cr3+: б) 24 3.максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно: б) 2 (тк одна ячейка и в ней может разместится только 2 электрона) 4.число орбиталей на f - подуровне: г) 7 5 .наименьший радиус атома среди элементов имеет: г) cl (тк уменьшается от первой группы к 8) 6. из элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет: г) ar 7. ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой ro: а) ba, sr, ca (тк данные элементы имеют валентность= ii и кислород имеет валентность = ii) 8. к р-элементам относится: а) кремний (si, р-элемент) б) актиний (ac, d-элемент) в) гелий (he, s-элемент) г) хром (cr, d-элемент) 9. наиболее сходными свойствами простые вещества, образованные элементами: г) p и as (тк находятся в одной группе, в v) 10. электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. формула его водородного соединения: г) sih4 (просчитаем по индексам верхним: 2+2+6+2+2=14, а это кремний si)

ответ:

ω%₂(hci)=19,71%

объяснение:

дано:

v₁(раствора hci)=500мл.

ω%(hci)=30%

ρ(hci)=1,1493г./мл.

v(h₂o)=300мл. или

m(h₂o)=300г.

ω%₂(hci)-?

решение:

1. определим массу раствора соляной кислоты :

m(раствораhci)=p(hci)х v₁(раствора hci)

m(раствораhci)=1,1493г./мл.×500мл.=574,65г.

2. определим массу соляной кислоты в 30% растворе:

m(hci)=ω%(hci)×m(раствораhci)÷100%

m(hci)=30%×574,65г.÷100%=172,395г.

2. определим новую массу раствора соляной кислоты:

m₁(раствора hci)=m(раствора hci)+m(h₂o)

m₁(раствора hci)=574,65г.+300г.=874,65г.

3. определим новую массовую долю соляной кислоты в   растворе:

ω%₂(hci)=m(hci)÷m₂(раствора hci)×100%

ω%₂(hci)=172,395г.÷874,65г.г.×100%=19,71%

4. ответ:   новая массовая доля соляной кислоты в   растворе 19,71%