2. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: с2н4 с2н5он сн2=сн —сн=сн2 с4н10 с0

1) 2h4+--> с2н5он

2)  > > c4h6+h2o

3)c4h6+2h2--t, > с4н10

4)2с4н10+> 8co2+10h2o

1) если концентрацию раствора выразить в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

12% - это 0,12 в долях единицы

2) обозначим концентрацию раствора после выпаривания через х. так при выпаривании масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшилась на 100 г, то можем записать:

0,12*300 = х*(300 - 100)

36 = 200х

х = 0,18 (или 18%)

ответ: 18%

Cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 1) m(cuso4)=160 г/моль m(naoh)= 40 г/моль m(cu(oh)2)= 98 г/моль 2)по условию: n(cuso4) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль n(naoh) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль 3) по уравнению: на реакцию с 1 моль сульфата меди требуется 2 моль гидроксида натрия, то есть n (naoh) = 2*n(cuso4) = 0,1 *2 = 0,2 моль , а  по условию (см. п.2) n(naoh) = 0, 25 моль ⇒ гидроксид натрия дан в избытке. 4) далее решаем по недостатку: по уравнению реакции n(cuso4) = n(cu(oh)2) = 0,1 моль тогда m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2) * m (cu(oh)2) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г ответ: масса осадка равна 9,8 г