Пластинку из железа массой 20.8 г опустили в роствор сульфата меди (ii через некотое время пластинку вынули, высушили и взвесили. ее масса оказалась равной 20 г. вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке. нужно полное решение

пусть х — количество железа, перешедшего в раствор, или, что то же самое, количество меди, осевшей на пластинке. составляем уравнение: 20 – 56х + 64х = 20,8 8х = 0,8 х = 0,1 56*0,1 = 5,6 г железа перешло в раствор; 64*0,1 = 6,4 г меди осело на пластинке. но вот только мне кажется, что данные поменяны местами. уважаемый спрашивающий, сверьте, , ещё раз условие с тем, что вы написали. медь-то тяжелее, чем железо, масса пластинки должна по идее расти, а у вас она почему-то уменьшается.

Нас окружает много тел. все они состоят из веществ. каждое вещество имеет и свойства. к свойствам веществ относятся такие свойства, как:   : агрегатное состояние,цвет,запах,температура плавления,температура кипения,плотность,теплопроводность,электропроводность,растворимостьи др.    при изменении свойств вещества его состав не меняется. та же вода имеет одну и туже формулу и в жидком, и в газообразном, и в твердом агрегатных состояниях. пример свойсв веществ:   а)поваренная соль. ее свойства: твердое, кристаллическое вещество, белого цвета, хорошо растворимое в воде.  б)     вода является жидкостью , без цвета , без запаха , температура плавления или замерзания 0 °с , при нормальном атмосферном давлении кипит при 100 °с , имеет плотность 1 г/см³ при 4 °с , плохо проводит тепло , не проводит электрический ток.   в) алюминий, металл, хорошо проводящий тепло, электрический ток. ему можно придать любую форму: проволоки, кастрюли, вилки, ложки, деталей самолета, но при этом его состав остается прежним.   

Дано: mр-ра(hci)=730г. ω%(hci)=20% koh найти массу солы-? 1. определим массу соляной кислоты в   730г.ее 20% раствора: m(hci)=ω%(hci)×m р-ра(hci)÷100%=20%×730г.÷100%=146г. 2. определим количество вещества соляной кислоты в 146г. а) найдем   молярную     массу соляной кислоты: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль б) находим количество вещества: n(hci)=m(hci)÷m(hci)=146г.÷36,5г./моль=4моль 3. запишем уравнение реакции: hci+ koh = kci + h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль соляной кислоты образуется 1моль соли хлорида калия, значит из 4моль соляной кислоты образуется тоже 4моль хлорида калия.  n(kci)=4моль 5. находим молярную массу хлорида калия и его массу количеством вещества 4моль: m(kci)=39 + 35.5 =74.5г./моль m(kci)=n(kci)х m(kci)=4мольх74,5г./моль=298г.6. ответ: при взаимодействии 730г 20% раствора соляной кислоты с гидроксидом калия, образуется 298г. соли хлорида калия.