1) общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - ns2np5.
2) с возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.
3) молекулы галогенов состоят из двух атомов.
4) с увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.
5) сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.
6) галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, brcl)
TatianaSeliverstova64
05.01.2021
Mgco3*caco3 + 4hcl = mgcl2 + cacl2 + 2co2 + 2h2o х г 11,7 л 184 г 2*22,4 л отсюда х = 48,05 г находим массовую долю примесей в образце: ω = (50 - 48,05)/50 = 0,039 или 3,9% ответ: 3,9%
ПогальниковАлёна589
05.01.2021
Дано: решение m(na)=4.6г n(na)=m(na)/m(na)=4.6/23=0.2 моль составим уравнение реакции найти m( 4na+o2=2na2o через пропорцию n(na2o)=0.2*2/4=0.1 моль m(na2o)=n(na2o)*m(na2o)=0.1*62=6.2г ответ: m(na2o)=6.2 г.
1) общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - ns2np5.
2) с возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.
3) молекулы галогенов состоят из двух атомов.
4) с увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.
5) сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.
6) галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, brcl)