При действии соляной кислоты на смесь магния и карбоната магния выделилось 11, 2 л газа (н. у после сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4, 48 л. рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси (%).какая масса (г) технического гидрида кальция, в которой массовая доля примесей равна 15 %, нужна для получения 17, 6 л. (н. у.) водорода при выходе реакции 85 %.).

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o

из смеси газов н2 и со2 гореть будет только н2

2н2 + о2 = 2н2о

v(co2) = 4,48 л

v(h2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л

n(co2) = v(co2)/vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(h2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

по первой реакции n(mg) = n(h2) = 0,3 моль

m(mg) = n(mg)*m(mg) = 0,3*24 = 7,2 г

по второй реакции n(mgco3) = n(co2) = 0,2 моль

m(mgco3) = n(mgco3)*m(mgco3) = 0,2*84 = 16,8 г

m(смеси) = m(mgco3) + m(mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г

w(mg) = m(mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.

 

 

cah2 = ca + h2 (t)

n(h2) = v(h2)/vm = 17,6/22,4 = 0,79 моль

по уравнению n(cah2) = n(h2) = 0,79 моль

m(cah2) = n(cah2)*m(cah2) = 0,79*42 = 33,18 г

с учетом выхода mпр(cah2) = m(cah2)/выход = 33,18/0,85 = 39 г

mтех(cah2) = mпр(cah2)/w(cah2) = 39/0,85 = 46 г

4)Електролітична дисоціація - це процес розпаду молекул на іони при його розчиненні або плавлення.

3)Неелектролітів - речовини, розчини яких не проводять електричний струм. 5. До неелектролітів відносять прості речовини (метали і неметали), оксиди, більшість органічних речовин: вуглеводні, спирти, альдегіди, вуглеводи, прості і складні ефіри та ін.

2)Електроліти і неелектролітів

Електроліти - це речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм.

До електролітів належать лугу, розчинні солі і кислоти.

У водних розчинах електроліти розпадаються на іони.

1)Розчин цукру не є електролітом. Молекули цукру мають ковалентний неполярну зв'язок, при розчиненні цукру у воді руйнування його молекули і утворення заряджених іонів не відбувається, тому такий розчин електричного струму не проводить.

Дано: безбарвні розчини у пробірках: NaCl, MgCl2, ZnSO4.

До розчинів додаємо натрій гідроксид.

1. NaCl + NaOH = реакція не відбувається - розчин не змінюється;

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl — білий осад;

Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 — білий осад.

Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

До осаду у двох останніх пробірках додаємо ще надлишок натрій гідроксиду:

Mg(OH)2 + 2NaOH = реакція не відбувається - осад не розчиняється.

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] - осад розчиняється;

№

пробірки

Формула реактиву

Формула реактиву 2

або реактиву 1, взятого

в надлишку

Висновок

(формула

речовини)

1 NaOH без змін - - NaCl

2 NaOH білий осад NaOH білий осад Mg(OH)2

3 NaOH білий осад NaOH розчинення білого осаду Zn(OH

Объяснение:

Отметь как лучший очень надо