1. массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиды составляют соответственно 66, 67%, 11, 11% и 22, 22%. какой объем водорода (н.у.) нужно использовать для гидрирования этого альдегида массой 216г. к соответствующему спирта?

дано:

w (c) = 66,67%

w (h) = 11,11%

w (o) = 22,22%

m(cxhyoz) = 216

найти: cxhyoz, v(h2)

решение:

вначале найдем какой альдегид был использован для гидрирования:

n (э) = w(э) ∙ mr(в-ва) \ar(э) ∙ 100%

n (c) = 66,67% ∙ 60 \12 ∙ 100% = 5,6

n (h) = 11,11% ∙ 60\1 ∙ 100% = 11,11

n (o) = 22,22% ∙ 60\16 ∙ 100% = 1,4

n (c) : n (h) : n (o)= 5,6 : 11,1: 1,4 = 4 : 8 : 1   cxhyoz =  с4h8o1

вычислим объем водорода необходимого для гидрирования альдегида:

            216 г                                              х г

ch3-ch2-ch2coh + h2 =  ch3-ch2-ch2ch2oh

            72 г                                                22,4 л

216 х г

72 г 22,4 л

  х = 216 г ∙ 22,4 л \72 г = 67,2 г

ответ: ch3-ch2-ch2coh - бутаналь, v(h2) = 67,2 л

Насколько я понимаю первичный это сн3, вторичный это сн2, четвертичый это с, третичный это сн.  если мы имеем в молекуле алкана хотя бы одну сн, то обязательно на каждую сн будет хотя бы одна сн3. таким образом, подсчет кол-ва сн сводится к подсчету числа сн3 образованных наличию сн.  для этого от общего числа метильных групп сн3 мы отнимает 2 конечных, которые всегда существуют как начало и конец любой цепи. и минус 2 метильные группы образованные каждым четвертичным углеродом т.е. 2 помноженное на z. таким образом число сн групп будет: x – 2 – 2z, как видим в формуле нет y, это правильно т.к. число третичных углерод. не зависит от кол.-ва вторичных углеродов 

Вопрос касается кинетики-это учение о реакции. речь идёт об обратимых реакциях,которых к сожалению большинство из применяемых в промышленности.с начала реакции между исходными веществами наступает момент,когда в единицу времени столько же образуется   продукта,сколько и распадается на исходные реагенты,т..е. наступает равновесие.в этот момент необходимо использовать принцип ле-шателье,который   звучит след образом:   если на систему находящуюся в равновесии оказывается внешнее воздействие(меняется температура,давление для газов,концентрация),то равновесие смещается в сторону той реакции,которая ослабляет это воздействие.вопрос гораздо сложней,чем кажется на первы взгляд.меры предпринимаемы в каждом конкретном случае зависят от природы веществ,вступивших в реакцию и от остальных факторов,сказывающихся на скорости реакции. если рассматривать вопрос   образования so3 на второй стадии производства серной кислоты,то для смещения равновесия применяют повышение давления,увеличение температуры до определенной величины,увеличение концентрации кислорода и so2