Определить обьем газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия, количеством 0, 5 моль, с избытком серной кислоты

na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o

n(co2) = n(na2co3) = 0,5 моль 

v(co2) = vm*n = 22,4*0,5 = 11,2 л

1)уравнение реакции

na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o  2)колличество вещества

n(co2) = n(na2co3) = 0,5 моль 

3)находим объемv(co2) = vm*n = 22,4*0,5 = 11,2 л

ответ:

объяснение:

1) c3h6o2 + h2o ⇒ ch3 - cooh + ch3 - oh (метанол)

2) ch3 - oh + cuo ⇒ h - c -oh (формальдегид) + cu + h2o

3) h - c - oh + 2cu(oh)2 ⇒ h - c = o + cu2o + 2h2o

                                                      |

                                                      oh

ответ:

с3h8 + 5o2 ---> 3co2 + 4h2o

объяснение:

с3h8 + o2 ---> co2 + h2o

сначала пробуем расставить подбором. видим что в левой части уравнения углерода 3, значит и справа домножаем углекислый газ на 3, таким образом с3h8 + o2 ---> 3co2 + h2o, далее необходимо уравнять водород, слева его 8, справа 2, значит домножаем в правой части на 4, чтобы получилось 8 = 8, следовательно с3h8 + o2 ---> 3co2 + 4h2o, и наконец уравниваем кислород, справа его 10, слева 2, поэтому слева домножаем на 5, получается с3h8 + 5o2 ---> 3co2 + 4h2o. реакция уравнена.