Разобрать уравнение реакции с точки зрения овр: al + hcl; с точки зрения тэд: al+h2so4.

1) с точки зрения овр

 

2al+6hcl=2alcl+3h2

у алминия степень окисления о пишется сверху переходит в +3

al(0)-3e=al(+3) процесс окисления,востановитель

у водорода степень окисления -1 переходит в 0

2н(-1)+2е=н2(0)

е- это электроны

2al+3h2so4=al2(so4)3+3н2

на катионы и анионы раскладываются только кислота и соль

3h2so4=6н(+)+ в скобках заряды

al2(so4)3=2al(+)+3+

 

овр=ов + а=254 тэд + 2с04

2kmno4+3h2s-> 2koh+2mno2+s+2h2o mn(+7)+3e-> mn(+4)           3       2 s(-2)-2e-s(0)                     2     3 c=n\v n=c*v n(kmno4)=0,1*0,1=0,01 моль p*v=n*r*t n=(p*v)\(r*t) n(h2s)=(101325*0,3)\(8,314*(273,15+25))=12,26 ммоль=0,01226 моль n(mno2)=0,01226*2\3=0,0082 моль n(s)=0,01226\3=0,0041  моль m=n*m m(mno2)=87*0,0082=0,7134 г m(s)=0,0041*32=0,1312 г m(осадка)=0,1312+0,7134=0,8446 г если раствор постоит некоторое время на свету, то выпадет некоторое количество mno2, так как перманганат калия находился в избытке.

Mgo+2hcl=h2o+mgcl2 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o пусть n(mgo)=x, а n(al2o3)=y тогда 40г\моль×х+102г\моль×у=9,1 найдем массу раствора кислоты m(р-ра)=113,7мл×1,07г\мл=121,66г отсюда масса кислоты в растворе m(hcl)=121,66г÷100%×15%=18,25г найдем кол-во хлороводорода  n(hcl)=18,25г÷36,5г\моль=0,5моль следуя уравнениям n₁(hcl)=2n(mgo)=2x n₂(hcl)=6n(al2o3)=6y следственно  2x+6y=0.5 составим систему уравнений 2x+6y=0,5 40x+102y=9,1 после решения системы уравнений находим: x=0.1 y=0,05 следственно n(al2o3)=0,05 моль m(al2o3)=0,05 моль×102 г\моль=5,1г w(al2o3)=5,1г÷9,1г×100%=56%