Проведите взаимодействие вещества по такой схеме: al2(so4)3 > al(oh)3 > alcl3 > al(no3)3

2al+3h2so4(разб)=al2(so4)3+3н2

al2(so4)3+3naoh=3na2so4+2al(oh)3↓

 

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

alcl3 + 3agno3 = al(no3)3 + 3agcl3 ↓

 

 

al2(so4)3+3naoh = 3na2so4+2al(oh)3(осадок)

al(oh)3+3hcl = alcl3+3h2o

alcl3 + 3agno3 = al(no3)3 + 3agcl3

Объяснение:

1 рівень:

1.Б, 2.В, 3.Г, 4. , 5.Б, 6.Г.

2 рівень:

7.

1В,2Г,4А,5Б.

8.

1.Al2O3, 2. CO2, 3. H2O, 4. SO3.

3 рівень

9.

S + O2 = SO2, 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.

10.

W(O) = 47,06% или 0,4706

Mr(Al2O3) = 2*Ar(Al) + 3*Ar(O) = 2*27+3*16 = 102

W(O) = 3*Ar(O) / Mr(Al2O3)* 100% = 48/102 * 100% = 47,06%

4 рівень:

11.Ca(2),O(2) - оксид кальция

Cl(7),O(2) - оксид хлорида

N(1),O(2) - оксид азоту

Si(4),O(2) - оксид кремния

12. 12% NaNO3

140 грамм р-р = 100%

х грамм (NaNO3) = 15%

Находим х через пропорцию:

х = 15 × 140 / 100

х = 21 грамм (NaNO3)

140 грамм р-р + 35 грамм вода = 175 грамм р-р

175 грамм р-р = 100%

21 грамм (NaNO3) = х%

Находим х через пропорцию:

х = 21 × 100 / 175

х = 12%

1. Хим. свойства спиртов:

спирты проявляют как кислотные так и основные свойства,

Кислотные свойства:

Спирты реагируют с щелочными металлами и растворами щелочей

с образованием алкоголят:

R-OH + Na = R-ONa + H2

R-OH + NaOH = R-ONa + H2O

Однако вообще кислотные свойства спиртов мало проявляются, ибо те алкоголяты что получились практически сразу гидролизуются .

Основные свойства:

R-OH + HCl = R-Cl + H2O

Группа OH замещается на галоген .

Спирты окисляются при горении образуя CO2 и H2O (как и обычные углеводороды) .

Спирты могут в присутствии катализаторов Ni/Pt и нагревании дегидрироватся , разделяют дегидрирование на 2 вида:

Внутримолекулярная:

R-OH(Ni, t > 140*C) = CnH2n + H2O  (алкен + вода)
Межмолекулярная:

R-OH(Ni, t < 140*C) = CnH2n+2O + H2O (простой эфир + вода)

получения спиртов:

Гидрирование альдегидов либо кетонов, при гидрировании альдегидов получаем первичные спирты, при гидрировании кетонов - вторичные.

Алкен + вода (гидратация алкенов) .

Так-же для отдельных спиртов:

Брожение глюкозы при котором получаем этиловый спирт.

Получение метилового спирта из синтез-газа (CO+H2)

3. Хим.свойства фенолов:

Они почти такие же как и спирты, разве что кислотные свойства ярче выражены, например так-же при реакции с щелочными металлами и щелочными растворами образуются феноляты + водород либо вода .

4. Из альдегидов при гидрировании получают первичные спирты, при гидратации - вещества которые называют гидраты, они существуют при низкой температуре , так-же из них получают полуацетали присоединением спиртов, это тоже типа вещества существующие при низкой температуре. При жёстком окислении из них получают карбоновые кислоты . При реакции с галогенами - получают лекарственные вещества (к примеру тот же хлорат) .

5. Непонятное условие, абсолютно несвязанная информация.