Нужно решить , ! вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 120г. 15% раствора гидроксида натрия с оксидом азота(3) p.s решение по действиям

n2o3 + 2naoh(разб.) = 2nano2 + h2o

m(naoh)=120*0.15=18г

n(naoh)=18/40=0.45моль

n(naoh)=n(nano2)=0.45моль

m(nano2)=0.45*69=31.05г

S⁺⁴o₂  +  kmn⁺⁷o₄  +  h₂o  = mn⁺²so₄  +  h₂s⁺⁶ o₄  +  khso₄ s⁺⁴ - 2e = s⁺⁶                 5 - восстановитель, окисляется, окисление                                 10 mn⁺⁷ + 5e = mn⁺²           2 - окислитель, восстанавливается, восстановление 5so₂ + 2kmno₄ + 2h₂o = 2mnso₄ + h₂so₄ +2khso₄

1) потому что медь в ряду напряжения металлов стоит после водорода, а значит она не вытесняет его из кислот и только концентрированные серная и азотная кислоты реагируют с медью. 2) электронная формула меди выглядит так -  1s2  2s  2p6  3s2 3p6 3d10  4s1  на четвертый уровень легко переходит 1  электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию  1s2  2s  2p6  3s2 3p6 3d9  4s2, то  есть она может на последнем энергетическом уровне иметь как 1 так и 2 электрона и проявлять степени окисления и +1 и +2