Установите соответствие1нерозчинна основа2 лугз оксид4 кислота a ca(oh)2бсu(oh)2в nano3г н2s04д so3​

установите соответствие

1) нерозчинна основа   -   б) сu(oh)₂

2)   луг   -   a) ca(oh)₂

3)   оксид   - д) so₃​

4) кислота   - г) н₂sо₄

в nano3

пришлось искать возрастную гинекологию и винерологиюсостояние оцениваеться перое это отношение развития у данного индивидума к средним значениям по его странепотом оценка на нормальные размеры внутрений системыи оценка на репродуктивну половые способности чтобы подробно написать надо много прочитать 

а)

1) 2Na + O2 = Na2O2  

Реакция соединения.

  (в-ль) 2 Na(0) - 2 e- → 2 Na(1) (окисление)

  (о-ль)  2 O(0) + 2 e- → 2 O(-1) (восстановление)

2) 2Na + Na2O2 = 2Na2O  

Реакция соединения.

  (в-ль) 2 Na(0) - 2 e- → 2 Na(1) (окисление)

  (о-ль)  2 O(-1) + 2 e- → 2 O(-2) (восстановление)

3) Na2O + H2O = 2NaOH  

Реакция соединения.

4)

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Реакция обмена.

б) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Реакция замещения.

  (в-ль) 2Na(0) - 2 e- → 2 Na(1_ (окисление)

  (о-ль)  2H(1) + 2 e- → 2 H(0) (восстановление)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

Реакция замещения.

Na2S + Cl2 = S + NaCl

Реакция соединения.

2NaCl + SO4 = Na2SO4 + 2Cl

Реакция разложения.

Существует всего 6 видов связей:

1. Металлическая связь — связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.

2. Ковалентная связь — химическая связь, образованная обобществлением пары валентных электронных облаков.

3. Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов.

4. Ван-дер-ваальсова связь — связь, осуществляемая между молекулами или атомами типа благородных газов за счет остаточных, относительно слабых ван-дер-ваальсовых сил.

5. Водородная связь — связь между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом.

6. Двухэлектронная трёхцентровая химическая связь — одна из электроно-дефицитных связей, характерная тем, что пара валентных электронов локализована в сразу трёх атомов