Рассчитайте, какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (iv), если известно , что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей hcl 0, 365

Составь уравнение реакции вот тебе формулы для решения объем = молярный объем ,( 22.4 постоянное число) * ню ню = масса / молярная масса

Уравнение реакции: zn + h2so4 = znso4 + h2 определяем количества вещества реагентов: n(zn) = 13/65 = 0,2 моль n(h2so4) = 30/98 = 0,306 моль из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1: 1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку: zn + h2so4 = znso4 + h2 13 г                               х л 65 г                               22,4 л отсюда х = 4,48 л ответ: 4,48 л

Уравнение реакции: naoh + hcl = nacl + h2o масса и количество вещества кислоты: m(hcl) = 200 * 0.1 = 20 г n(hcl) = 20/36.5 = 0,55 моль масса и количество вещества гидроксида натрия m(naoh) = 200  * 0,2 = 40 г n(naoh) = 40/40 = 1 моль согласно уравнению реакции кислота и щелочь реагируют в соотношении 1: 1. однако в исходных растворах кислота взята в недостатке, следовательно, количество вещества образовавшейся соли будет равно количеству вещества кислоты: n(nacl) = n(hcl) = 0,55 моль масса образовавшейся соли m(nacl) = 58.5 * 0.55 = 32.175 г ответ: 32,175 г