Скласти молекулярні, повні і і йонні рівняння реакцій, які відображають схему перетворення речовин: ca(oh)2→cacl2→ca(no3)2→caco3→cabr2

1.ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

    ca(oh)2+2h++2cl-=ca2++2cl-=cacl2+2h2o, ca(oh)2 малорастворим в воде, поэтому для данной реакции нет сокрщённого ионного уравнения

2.cacl2+2agno3=ca(no3)2+2agcl

ca2++2cl-+2ag++2no3-=ca2++2no3-+2agcl

ag++cl-=agcl (белый творожистый осадок)

3.ca(no3)2+k2co3=caco3+2kno3

ca2++2no3-+2k++co32-=caco3+2kno3

ca2++co32-=caco3 (белый осадок)

4. caco3+2hbr=cabr2+h2o+co2

    caco3+2h++2br-=ca2++2br-+h2o+co2

    2h++co32-=h2o(слабый электролит)+co2(бесцветный газ)

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2

ca(no3)2+h2co3=caco3+2hno3

caco3+2hbr=cabr2+h2o+co2

Основные: Na2O, FeO, CaO,BaO

Кислотные SO2, SiO2, N2O5, CO2, CrO2, SO3

Na2O -> NaOH Гидроксид натрия

FeO (не взаимодействует, не образует растворимое основание.)

CaO -> Ca(OH)2 Гидроксид кальция

BaO -> Ba(OH)2 Гидроксид бария

SO2 -> H2SO3 Сернистая кислота (Не образуется, очень слабая кислота)

SiO2 (не взаимодействует, не образует растворимых кислот)

N2O5 -> HNO3 Азотная кислота

CO2 - H2CO3 (угольная кислота.Не образуется, очень слабая кислота)

CrO2 (не взаимодействует, не образует растворимых кислот)

SO3 -> H2SO4 Серная кислота

Объяснение:

Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы ле-шателье. как же влияют на положение равновесия различные факторы? 1. изменение температуры  системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия  , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. рост  температуры благоприятствует смещению  равновесия   в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса. и ещё, скорость  реакции   сильно зависит от  температуры . именно поэтому  реакцию проводят   при высоких температурах . 2. вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние  имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. если общее число молекул в системе остается  постоянным, то изменение давления  не влияет   на ее равновесие, например вот реакция: i2(г)+h2(г)=2hi(г); если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. т.е. в сторону уменьшения числа  молей  в-ва   в системе.3. катализатор.  внесение  катализатора  в систему  может   к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. изменяется скорость приближения к   состоянию равновесия, но  константа равновесия  при этом не поменяется.так что, катализатор только ускоряет реакции.