Дано: ag2s hbr ca al2o3 добути: 6 сложных и 4 простых

ag2s+2hbr=h2s+2agbr

ca+2hbr=cabr2+h2

ca+ag2s=cas+ag

3ca+al2o3=3cao+2al

al2o3+3h2=2al+3h2o

в данном случае параллельно протекают две реакции.

вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия al(oh)3, с которым и взаимодействует азотная кислота.

 

1) al4c3 + 12h2o --> 4al(oh)3 + 3ch4

2) al(oh)3 + 3hno3 --> al(no3)3 + 3h2o

 

процесс можно описать суммарной реакцией:

al4c3 + 12hno3 --> 4al(no3)3 + 3ch4

 

теперь сухой расчёт.

 

m(hno3) = 150*0,21 = 31,5 (г)

 

необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться:

 

31,5/3 = 10,5 (г)

 

т.е. на взаимодействие с карбидом ушло:

 

31,5 - 10,5 = 21 (г)

 

теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию:

 

v = m/m

v(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 21/63 = 1/3 (моль)

 

согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты:

 

v(al4c3) = 1/12 v(hno3) = 1/36 (моль)

 

масса карбида алюминия равна:

 

m = v*m

m(al4c3) = v(al4c3) * m(al4c3) = 144 * 1/36 = 144/36 = 4 (г)

 

ответ: m(al4c3) = 4 г.

 

 

 

8,6г                                                                        хг                                        хл

2c6h14        +        19o2        =        14h2o        +        12co2

v=2моль                                                          v=14                                  v=12моль

м=86г/моль                                              m=18г/моль            vm=22,4л/моль

m=172г                                                            m=252г                        v=268,8л

mr(c6h14)=12*6+1*14=72+14=86

сост.пропорцию

найдем массу воды

8,

х=(252г*8,6г)/172г=12,6г

найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)

8,

,8л

х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л

ответ: m(h2o)=12,6г; v(co2)=13,44л