Пермонганат калия плюс .. плюс серная кислота = сульфат марганца плюс бром плюс вода напишите овр пропуски надо заполнить

2kmno4 + 10hbr + 3h2so4 > 2mnso4 + 5br2 + k2so4 + 8h2o

kmno4 - окислитель

hbr - восстановитель

mn (+7) + 5e = mn (+2) | 2 - восстановление

2br (-1) - 2e = br2 (0)   | 5 - окисление

1. определим количество вещества naoh, которое необходимо нейтрализовать имеем 120 граммов  16%-ного раствора naoh (массовая доля 0,16), следовательно в 100 граммах раствора naoh cодержится 16 граммов вещества naoh, а в 120 граммах раствора naoh будет х граммов вещества naoh х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества naoh 2. определим потребное количество азотной кислоты нno3 для нейтрализации   y               19.2     hno3 + naoh = nano3 + h2o   63            40 y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества нnо3 3. определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора нnо3 содержится 30,24 грамма вещества в 100 граммах раствора hno3 содержится  20 граммов вещества hno3 а в х граммах раствора нnо3 30,24 грамма вещества нnо3 отсюда : х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора нnо3  необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия

6hcl⁻ + 2hn⁺⁵o₃ = 2n⁺²o + 3cl₂⁰ + 4h₂o 2cl⁻ - 2e⁻ = cl₂⁰ | 3   восстановитель, процесс окисления n⁺⁵ + 3e⁻ = n²⁺   |   2   окислитель, процесс восстановления hn⁺³o₂ + cl₂⁰ + h₂o = hn⁺⁵o₃ + 2hcl⁻ cl₂⁰ + 2e⁻ = 2cl⁻ | 1   окислитель, проц. восстановления n³⁺ - 2e⁻ = n⁵⁺     |   1   восстановитель, пр. окисления 6hcl⁻ + kcl⁺⁵o₃  = 3cl₂⁰ + kcl⁻ + 3h₂o 2cl⁻ - 2e⁻ = cl₂⁰ | 3   восстановитель, процесс окисления cl⁵⁺ + 6e⁻ = cl⁻   | 1   окислитель, процесс восстановления