Враствор, содержащий 32 г сульфата меди(ii), поместили 9, 6 г железных опилок.рассчитайте массу образовавшихся веществ.

cuso4 + fe => feso4 + cu↓  n (cuso4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль n (fe) = 9,6 г /56 г/моль = 0,171 мольжелезо в недостатке, ведем расчет по нему. n (feso4) = n (fe) = 0, 171 моль m (feso4) = 0,171 моль*152 г/моль = 26 г.n (cu) = n (fe) = 0,171 моль. m (cu) = 0,171 моль * 64 г/моль = 10,944 г. 

cuso4+fe=feso4+cu

n(cuso4)=32/160=0.2моль

n(fe)=9.6/56=0.171моль

n(feso4)=n(cu)=n(fe)=0.171моль

n(cuso4)=0.2-0.171=0.0286моль

m(cuso4)=0.0286*160=4.57г

m(cu)=0.171*64=10.97г

m(feso4)=0.171*152=52.1г

Дано: m(cnh2n+1cl) = 6,45 г v(co2)=4.48 л v(hcl) = 2,24 л ро = 2,879 г/л мол. формула-? m(cnh2n+1cl) = 22,4 л*2,879 г/л = 64,5 г/моль n(c) = n(co2) = 4.48  л/22,4 л/моль = 0,2 моль m(c) = 0.2 моль*12 г/моль = 2,4 г n(cl) = n(hcl) = 2.24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль m(cl) = 0.1 моль*35,5 г/моль = 3,55 г m(h) = 6.45 г - 2,4 г - 3,55 г = 0,5 г n(h) = 0.5 г/1 г/моль = 0,5 моль n(c): n(h): n(cl) = 0,2: 0,5: 0,1 = 2: 5: 1 простейшая формула с2h5cl m(c2h5cl) = 12*2+1*5 + 35.5*1) = 64,5 г/моль простейшая формула с2h5cl является истинной. ответ: с2h5cl

Алюминий занимает место 13 в таблице менделеева и, следовательно, имеет 13 электронов. ион алюминия может проявлять только одну степень окисления +3, т.е. имеет 10 электронов. искомый элемент х должен иметь 6 электронов и находиться на шестом месте в таблице менделеева. элемент х - углерод.  высший оксид - со2. при н.у. это газ и, следовательно, не имеет кристаллической решетки. тип связи в молекуле - ковалентная полярная. со2 является кислым оксидом и не образует гидроксидов. углекислому газу соответствует угольная кислота (н2со3), которая в водных растворах неустойчива