Визначте масу та кількість речовини вапняного молока, яке можна добути при взаємодії кальцію массою 120г із водою.

ca + 2 h2o => ca(oh)2 + h2↑n (ca(oh)2) =n (ca) = 120 г / 40г/моль = 3 моль.  m (ca(oh)2) = 3 моль*74 г/моль = 222 г.

1)  4 mg  +  10hno3  =  4mg(no3)2  +   nh4no3  +  3h2 ocu  +  2h2so4  =  cuso4  +  so2  +  2h2o2)  4al  +  3o2  =  2al2o3al2o3  +  6hno3  =  2al(no3)3  +  3h2o4al(no3)3  =  2al2o3  +  12no2  +  3o2al2o3  +  na2o  =  2naalo2naalo2  + 4hcl = nacl + alcl3  + 2h2oalcl3  +  3agno3  =  3agcl  +  al(no3)3

Дано: m(naoh)=40г. m[al₂(so₄)]₃=342г. m[al(oh)₃]-? 1. определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия: m(naoh)=23+16+1=40г./моль    mal₂(so₄)₃=27×2+(32+16x4)x3=342 г./моль 2.определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия: n=m÷m  n(naoh)= m(naoh)÷m(naoh)=40г.÷40г./моль=1моль n[al₂(so₄)]₃= m[al₂(so₄)]₃ ÷ m[al₂(so₄)]₃=342г.÷342г./моль=1моль 3.  запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия: 6naoh +al₂(so₄)₃ = 3na₂so₄  + 2al(oh)₃↓ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия. определяем, какое из этих веществ находится в избытке:     6 моль naoh  требуется  1 моль al₂(so₄)₃, а на     1моль  naoh  требуется  х моль al₂(so₄)₃ х= 1моль×1моль÷6моль=0,16 моль al₂(so₄)₃ по уравнению надо 1моль al₂(so₄)₃, а по условию есть 0,16моль al₂(so₄)₃, делаем вывод, что сульфат алюминия находится в  избытке и дальше решаем используя данные гидроксид натрия 5. по уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия образуется  2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия  образуется n= 2÷6=0,33моль осадка гидроксида алюминия 6.  определяем  молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия: m[al(oh) ₃]=27+(16+1)x3=78г./моль m[al(oh)₃]=n[al(oh)₃] × m[al(oh) ₃]=0,33моль×78г./моль=25.74г. 7. ответ при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия образуется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.