Определите массу карбоната натрия, полученного при пропускании 4, 48л оксида углерода через раствор, содержащий 0, 5 моль гидроксида натрия. уравнение реакции: сo2 + 2naoh = na2co3 + h2o.

2 naoh + co2 => na2co3 + h2o  n (co2) = 4,48 л / 22,4 л/моль   0,2 моль углекислый газ в недостатке, ведем расчет по нему. n (na2co3) = n (co2) = 0,2 моль. m (na2co3) = 0,2 моль*106 г/моль = 21,2 г. 

na2co3 карбонат натрия                                                   2na+co3nacl хлорид натрия(поваренная соль)                         na+clnano3 нитрат натрия(натриевая селитра)                   na+no3

h3po4 фосфорная кислота                                               3h+po4 

  28.4г           180 г

p4o10  +6  h2o  =4 h3po4

284г           6*18г

 

м(р4о10)=284г/моль

м(н2о)=18г/моль

 

n(p4o10)=28.4/284=0.1 моль

n(h2o)=180/6*18=1.7 моль

 

вода в

находим массу отрофосфорной кислоты по оксиду фосфора

 

28.4г                               х грамм

p4o10  +6  h2o  > > 4 h3po4

284 гр                       4*98грамм 

 

m(h3po4)=98г/моль

 

m(h3po4)=28.4*(4*98)/284=39.2 грамма