Вразбавленный раствор сульфатной кислотыопустили кусочки металлов - цинка и магния; а) запишите уравнение реакции; б) объясните, где реакция будет проходить быстрее и почему; в) что изменится, если вместо кусочков металла взять порошок этих же металов?

а) zn + h2so4 => znso4 + h2↑mg + h2so4 => mgso4 + h2↑б) реакция с магнием идет быстрее, т.к. более активный металл, чем цинк (см. ряд напряжений металлов - мггний левее, следовательно, активнее). 

в) площадь реагирующей поверхности увеличится, поэтому реакция пойдет быстрее. 

Найдем количество вещества р2о5   56,8/142=0,4 моль по реакции р2о5+3н2о→2н3ро4 образуется 0,8 моль н3ро4 найдем массу щелочи 49*76,9*1,43/100=53,88 количества вещества щелочи 53,88/40=1,347моль 0,8моль   0,8моль   0,8моль н3ро4+naoh→naн2ро4+н2о(1) по реакции (1) с 0,8 моль кислоты  реагирует 0,8 моль щелочи и образуется 0,8 моль дигидроортофосфата натрия и 1,347-0,8=0,547 моль щелочи останется в избытке и этот щелочь реагирует с дигидроортофосфатом натрия 0,547           0,547       0,547 naн2ро4+naoh→ na2нро4+н2о(2)образуется 0,547 моль гидроортофосфата натрия, и 0,8-0,547=0,253 моль дигидроортофосфата останется в избыткеобщая масса раствора   200+56,8+76,9*1,43=366,767гмасса дигдроортофосфата   0,253*120=30,36гмасса гидроортофосфата     0,547*142=77,674г массовая доля дигдроортофосфата 30,36/366,767 =0,08278=8,278% массовая доля  гидроортофосфата     77,674/366,767=0,212=21,2%

Находим количества вещества   углерода и кислорода 28,8/12=2,4моль 33,6/22,4=1,5 моль сначала углерод горит в кислороде образуя со2 1,5моль   1,5моль         1,5моль с       +           о2     →     со2 2,4-1,5=0,9 моль углерода останется в избытке,он будет реагировать с  со2 0,9моль 0,9моль   1,8моль со2   +     с       →   2со в итоге в смеси газов будет 1,5-0,9=0,6 моль со2 и 1,8 моль со,всего 0,6+1,8=2,4 моль газовой смеси объемная доля со= 1,8/2,4=0,75 или 75% ,углекислого газа 25%