Нужно написать 5 свойств (свойства железа) к примеру: железо + вода железо + кислота (кисло-серная) кислоту надо расписать с (принял, отдал электрон) заранее !

железо реагирует с простыми веществами неметаллами и со сложными проявляя свойства восстановителя:

  1) раскаленное железо с парами воды образует оксид железа:                      

    0                -2          t        +2          0

fe + h2o > feo + h2↑

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2h[+1]  +2e =   h2[0] | окислитель, восстановление

 

2) железо реагирует с хлором:

  0                0                              +3-1

2fe + 3cl2 > 2fecl3

2| fe[0] -3e = fe[+3] | восстановитель, окисление

2| cl2[0]  +2e =  2cl[-1] | окислитель, восстановление

 

3) железо во влажном воздухе покрывается ржавчиной:

  0            +1-2                  0                          +3-2  +1

4fe + 6h2o + 3o2 > 4fe(oh)3

4| fe[0] -3e = fe[+3] | восстановитель, окисление

3| o2[+1]  +4e =   2o[-2] | окислитель, восстановление

 

4) железо реагирует с кислотами разбавленными:

0          +1-1                    +2-1            0

fe + 2hcl > fecl2 + h2↑

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2h[+1]  +2e =  h2[0] | окислитель, восстановление

 

5) железо взаимодействует с солями менее активных металлов:

0            +2  -1                      0        +2 -1

fe + cucl2 > cu + fecl2

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| cu[+2]  +2e =  cu[0] | окислитель, восстановление

 

6) железо сплавляется с серой:

0        0                  +2-2

fe + s > fes

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| s[0]  +2e =  s[-2] | окислитель, восстановление

 

 

и по с серной кислотой:

0          +1+6-2                  +2+6-2        0

fe + h2so4 > feso4 + h2

1| fe[0] -2e = fe[+2] | восстановитель, окисление

1| 2h[+1]  +2e =  h2[0] | окислитель, восстановление

 

 

 

 

сгорание в чистом кислороде:

4fe+3o2=2fe2o3

 

горение в  хлоре:

2fe+3cl2=2fecl3

 

взаимодействие раскалённого железа с водяным паром:

 

с  соляной кислотой:

 

концентрированные  азотная  и  серная  кислоты  пассивируют железо. c концентрированной серной кислотой взаимодействует только при нагревании:

окисление: fe  −  3e−  =  fe3+восстановление: so42−  +  4h+  +  2e−  =  so2  +  2h2o

 

3so42−  +  12h+  +  2fe  =  3so2  +  6h2o  +  2fe3+- сокр ионное 

    восстановление: 2h+  +  2e−  =  h2 окисление: fe  −  2e−  =  fe2+2h+  +  fe  =  h2  +  fe2+ -сокр. ионное   

железо восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей:

 

 

 

 

условия протекания реакций:  

1. необходимо соприкосновение реагирующих веществ и чем оно теснее, тем быстрее идет реакция:

в природе непрерывно  происходит образование новых веществ. горные породы и минералы  под воздействием солнца, воды, углекислого газа и других веществ  постепенно разрушаются и превращаются в новые вещества.

в лаборатории проводим опыты:

  naci(раствор) + agno₃(раствор)= nano₃  + agci↓ эта реакция происходит мгновенно.

2. некоторые реакции проходят только при нагревании:

fe(oh)₂ + t = feo + h₂o

hgo + t = hg + o₂

3. некоторые реакции проходят только при охлаждении:

в промышленности низкие температуры используют в синтезе  аммиака: n₂ + h₂ = nh₃ 

4. некоторые реакции происходят только на свету:

в зеленых растениях из углекислого газа и воды и солнечного света образуются глюкоза и  крахмал .

co₂ + h₂o  →   c₆h₁₂o₆

5. некоторые реакции проходят только в присутствии катализатора.

2so₂+o₂ = 2so₃ катализатор v₂o₅  оксид ванадия(v) n₂+h₂ (=) 2nh₃ катализатор fe железо

6. некоторые реакции происходят при действии электрического тока(процесс электролиза):

2naci(расплав) + электролиз = 2na + ci₂

7. иногда реакции проходят самопроизвольно без подвода энергии от внешнего источника. например, образование ржавчины на металлах.

1. характеризуем эти два вещества:

а) бром (br₂) простое вещество, с неполярной ковалентной связью и молекулярной кристаллической решеткой. такие вещества, как правило, газы или летучие жидкости. имеют низкую температуру плавления и не высокую температуру кипения.

  бром при обычных условиях  — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит. температура плавления брома  — −7,2  °c, кипения  — +58,6  °c, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные.

б) бромид калия (kbr) сложное вещество с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. такие вещества твердые, прочные, тугоплавкие, нелетучие, хорошо растворимые в воде.

бромид калия (kbr) это соль, твердая, кристаллическая, нелетучая, хорошо растворимая в воде, имеет высокую температуру плавления +734° с и высокую температуру кипения +1407° с.

2. делаем вывод: причина разных свойств этих веществ в их строении.