Визначте речовину х у схемі: caco3 → х → c6h12o6 виберіть одну відповідь: a. ca(он)2 b. co2 c. co d. cao

Диссоциация солей, кислот и оснований ионы, образующиеся при диссоциации разных электролитов, различны. диссоциация кислот идет с образованием катиона водорода и анионов кислотного остатка: нсl< => н+  + сl-.h2s04  < => 2h+  + soi-кислотные остатки могут быть различными, а ион водорода образуется при диссоциации всех кислот. следовательно, кислотами называются соединения, в растворе ионы водорода и кислотного остатка. все общие свойства кислот объясняются образованием в растворе любой кислоты гидратированных ионов водорода,для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация: h2s04  < => h+  + hso4-hs04  < => h+  + hso42-при диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила он-: k0h< => k+  + oh-са(он)2  < => са2  + 2oh-.таким образом, основания можно определить как соединения, в водном растворе ионы гидроксила. следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила.основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. например: fe(oh)2  < => (feoh)+  + oh-(feoh)+ < => fe2+  oh-существуют гидроксиды, а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т. е. способные проявлять свойства кислоты и основания. объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания.н+ + меo-  < => меон  < => ме+  +  oh-где меон — условное обозначение амфотерного электролита. между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие.соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка: nan03  < => na+ + n03-к3р04  < => 3k+  + po43-сасl2 т< => са2+  + 2сl-ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не общими свойствами.при растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов н+: nahs03  < => na+ + hso3-hs03"< => h+ + so32-при диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. эти сложные ионы также подвергаются диссоциации: znohcl< => (znoh)++)+< => zn2+  + oh-

Галогеноводороды - hf, hcl, hbr, hi (hat не будем рассматривать). термическая устойчивость уменьшается (от 3500°с y hf до 300°с у hi), восстановительные свойства увеличиваются (hi окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (hf - кислота средней силы, hi - одна из сильнейших неорганических кислот). термическая устойчивость падает от hf к hi, так как связь h-f достаточно прочна, длина связи короче, а связь h-i слабая. кислотные свойства hi выражены гораздо сильнее, чем hf, поскольку связь h-i слабая, водород легко отщепляется от атома йода. от hf водород уходит с неохотой, поскольку связь h-f короткая и крепкая.