Составьте 7 урвнений соли растваримая+ растваримая = не расваримая.

agno3 + bacl2= agcl (осадок)+ bano3

agno3 + ki(здесь йод)= kno3 + agi (осадок) 

agno3 + nabr= nano3 + agbr(осадок)

bacl + al2(so4)3 = alcl3 + baso4(осадок)

lino3 + na3po4 = nano3 + li3po4(осадок)

mgcl2 + bas = bacl2 + mgs(осадок)

ca(no3)2 + k3po4= ca3(po4)2(осадок) + kno3

Концентр-  ступень  обучения,  связанная  с  предыдущей  единством  содержания  и  отличающаяся  от  нее  большей  сложностью  и  объемом.  преподавание  разбито  на  два  концентра. раство́р   — гомогенная (однородная)  смесь , состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «гомогенный»  — значит, каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионовразбавленный раствор   — раствор с низким содержанием растворённого вещества. отметим, что не всегда разбавленный раствор является  ненасыщенным   — например, насыщенный 0,0000134м раствор практически нерастворимого  хлорида серебра   является разбавленным. граница между разбавленным и  концентрированным   растворами весьма условна.

3.хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (iii). просто: оксид хрома (ii) - cro, (iii) - cr2o3, (vi) - cro3. гидроксиды - cr(oh)2 (основные свойства), cr(oh)3 (амфотерные свойства), cr(oh)6 (кислотные свойства). свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. все гидроксиды нерастворимые. амфотерность: cr(oh)3 + 3hcl -> crcl3 + 3h2o cr(oh)3 + 3naoh -> na3[cr(oh)6]