Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30, 6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты

bao + h2so4 = baso4 + h2o

m bao = 153 г/моль v bao = 30.6/153 = 0.2 моль

м baso4 = 233 г/моль m baso4 = 233*0.2 = 46,6 г

ответ: 46,6 г

bao+h2so4=baso4+h2oмолярная масса bao=137+16=153 г\мольn(bao)=m(bao)/m(bao)=30,6/153=0,2 мольn(bao)/n(baso4)=1/1 значит n(baso4)=0,2; молярная масса baso4=137+32+16*4=233; m(baso4)=m(baso4)*n(baso4)=233*0,2=46,6 г.ответ m(baso4)=46,6 г.по идее так)) 

  х г                                          75,2 г                    126 г                                        188 г 1. найдем чистую массу кислоты: при взаимодействии 126 г кислоты образуется 188 г соли, а при  --  //  --  //  --    х ,2 г, откуда х=126*75,2/188=50,4 г 2. учитывая,что эта масса это только 6,3% раствора,получим массу раствора: 50,4 г - это 6,3%, а у %, откуда  у=50,4*100/6,3=800 г 

Реакция 1. прокаливание mgco3 mgco3-> mgo+co2 mgco3: 84г/моль. количество mgco3: 50,4/84=0,6 моль mgo: 40 г/моль. количество mgo равно количеству mgco3. реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой. mgo+h2so4-> mgso4+h2o. в растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты. соответственно, было 58,8*3=176,4г воды. после взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г mgso4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды. часть mgso4 выпадет в осадок в результате следующей реакции: mgso4+7h2o=7h2o*mgso4(осадок) . решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок. в уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора. 55,548x=4,0896 x=0,0736 если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка: 0,0736*246=18,10г