Именно на этих запнулась, сделайте хотя бы то, что сможете, у самой не получается: 1.оксид, не вступающий в реакцию взаимодействия с водой: 1)k2o 2))zno 3)cao 4)bao 2.верны ли следующие утверждения? а.все кислоты изменяют окраску индикаторов. б.все кислоты разлагаются при нагревании. 1)верно только а 2)верно только б 3)верны а и б 4)неверны а и б 3.при соответствующих условиях разбавленная серная кислота реагирует с каждым из 3 веществ 1)cao; h2; bacl2 2)mg; fe(oh)3; cuo 3)naoh; k2co3; ag 4)k2s; cu(oh)2; so3

1. -2 остальные образуют более менее сильные основания при взаимодействии с водой

2- верна только а

3- второй вариант

Уравнение cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o находим массу раствора кислоты 100*1,4=140 г в этом растворе содержится азотной кислоты 140*65/100=91 г из формулы w% = m(в-ва)*100%/m(р-ра) n(hno3) = m/m = 91/63 =1,44 моль находим массу получившейся соли m(cu(no3)2) = 188 г/моль по уравнению реакции соли образуется в 4 раза меньше, чем затрачивается азотной кислоты n(cu(no3)2) = 1,44/4 =0,36 моль m (cu(no3)2) = m*n = 188*0,36=67,68 г находим массу меди, вступившей в реакцию n(cu) = n(cu(no3)2) = 0,36 моль m(cu) = m*n= 64*0,36 = 23,04 г в ходе реакции образуется газообразное вещество, значит масса раствора уменьшится на массу газа. находим массу оксида азота. n(no2) = 2n(cu(no3)2) = 2*0,36=0,72 моль m(no2) = 46 г/моль m(no2) = 46*0,72=33,12 г ну а сейчас находим массовую долю соли в полученном растворе w(cu(no3)2)% = 67,68*100/(67,68+140-33,12) = 38,77% если в не было дано в условии массы меди, то так.

2. сн3 - с = с - сн2 - сн2 - сн3  | |ch3 cн31. сн3 - сн -   сн   -   сн - сн2 - сн - сн - сн3                 |       |         |                 |       |             сн3   с2н5     сн3         с2н5   сн3 2.   сн3 - с = с - сн2 - сн2 - сн3              |       |            ch3     ch3