Сколько электронов у фтора ? чему равен заряд ядра фтора? сколько нейтронов в ядре фтора? чему равен заряд атома фтора? сколько нуклонов в ядре фтора? и почему ?

электронов 9 потому что число электронов равно заряду ядразаряд ядра +9нейтронов 10  нуклоны это протоны+нейтроны=19

1) ионная - когда металл+неметалл (посмотри в таблицу и запомни на всю жизнь - типичный металл - франций, типичный неметалл - фтор),  например nacl, k20. в ионной связи все внешние электроны забирает неметалл (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому неметалл получает заряд минус, а металл - заряд плюс. таким образом, все электроны, которые участвуют в образовании связи пренадлежат неметаллу. ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. это всегда соединения неметаллов.   полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону большего неметалла. например, co2, sio2   неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. в этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. примеры: n2, o2, h2 металлическая - только у металлов. образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. например, na, fe 2) связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов) связь ковалентная неполярная - строение молекулярное связь металлическая - металлическая решетка оксид кальция - основный оксид. поэтому реагирует с кислотами, кислотными и водой. cao+2hcl=cacl2+h2o - с кислотой cao+co2=caco3 - c кислотным оксидом, образовалась соль cao+h20=ca(oh)2 - образовалась щелочь может восстанавливаться угарным газом и водородом: cao+co=ca+co2 cao+h2=ca+h2o 3) металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. металлы - восстановители. реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы 4) оксиды - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород. бывают основные (металл в 1 и 2 а группе с кислородом - na2o, k2o), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - co2, p2o5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - beo, zno, al2o3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - co, no) основания - металл+гидроксогруппа oh. бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые. щелочи образуют металлы 1 и 2 а групп. остальное можно посмотреть по таблице растворимости. пример щелочи: naoh, koh. они образуются при реакции основных оксидов с водой. всегда реагируют с кислотами и кислотными , иногда с солями. нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (zn(oh)2=zno+h20). они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (zn(no3)2+naoh=nano3+ zn(oh)2).  примеры нерастворимых оснований: mg(oh)2, al(oh)3, cu(oh)2 кислоты - водород+кислотный остаток образуются при реакции кислотного оксида с водой (so3+h20= h2so4, где so4- кислотный остаток)исключением лишь является кремниевая кислота h2sio3, так как она нерастворимая. реагируют с щелочами, основными и иногда солями. примеры: hcl, h2so4, hno3, h2s, hbr, hf, h3po4. соли - металл+ кислотный остаток примеры: na2co3 -карбонат натрия, kcl - хлорид калия. растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - hcl+naoh= nacl+h2o. некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком co3) разлагаются при нагревании. я устала, если что-то непонятно, обращайся

а)3с+fe2o3=2fe+3co

 

0                +2

3c-2e=3c                   2 |  |3 -окисление(восстановитель)

+3                    0                     |6 |

fe2+3е=2fe               3 |    |2 восстановление( окислитель)

б)3с+wo3=w+ 3co

  0            +2

3c-2e=3c      2 |  |3 -окисление(восстановитель)

+3              0              |6|

w+3e=w        3 |  |2- восстановление(окислитель)

в) pbo2+c= pb+co2

  +4            0

pb +4e=pb  4|            |1- восстановление(окислитель) 

0              +4              |4|

c-4e=c          4|              |1-окисление ( восстановитель)