Рассчитайте массу полученного оксида алюминия, если в реакцию вступил оксид меди(ii) массой 48г.

3cuo+2al=al2o3+3cu

 

n(cuo)=48г/79.5г/моль=0,6моль

 

3моль - 1 моль

0,6моль - х

 

х=0,2моль - n(al2o3)

m(al2o3)=102г/моль*0,2моль=51г

1) cuso4 + 2koh = cu(oh)2 + k2so4     cu(2+) + so4(2-) + 2k(+) + = cu(oh)2 + 2k(+) + so4(2-)     cu(2+) + = cu(oh)2 2) h2s + cucl2 = cus + 2hcl     h2s + cu(2+) + = cus + 2h(+) +     h2s + cu(2+) = cus + 2h(+) 3) cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o     cu(oh)2 + 2h(+) + = cu(2+) + + 2h2o     cu(oh)2 + 2h(+) = cu(2+) + 2h2o 4) fe2(so4)3 + 6koh = 2fe(oh)3 + 3k2so4     2fe(3+) + 3so4(2-) + 6k(+) + = 2fe(oh)3 + 6k(+) + 3so4(2-)     2fe(3+) + = 2fe(oh3)  

1) находим молярную массу магния хлорида:

м(mgcl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль

2) находим молярную концентрацию раствора по формуле:

с = 10*ω*ρ/м

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5

ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл

м - молярная масса растворенного вещества, м = 95 г/моль

с = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)

3) осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

росм= icrt

где: r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

т - температура, °к;   т = 18 + 273 = 291°к

i - постоянная вант-гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν + 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

mgcl₂ = мg²⁺ + 3cl⁻   - 3 иона

i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5

росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кпа

ответ: 318,3 кпа